13.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦藥匙.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有②⑥⑦(填代號(hào)),還缺少的儀器是500mL容量瓶.
(2)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L.請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))移液后未冷卻立刻定容、定容時(shí)俯視刻度線.

分析 (1)依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的儀器;
(2)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知,凡是使n偏大或者是V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高.

解答 解:(1)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、容量瓶,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸應(yīng)選擇500mL容量瓶,所以用不到的儀器:燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙;還需要的儀器:500mL容量瓶;
故答案為:②⑥⑦;500mL容量瓶;
(2)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知,凡是使n偏大或者是V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高,例如移液后未冷卻立刻定容,導(dǎo)致溶液體積偏小;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏;
故答案為:移液后未冷卻立刻定容;定容時(shí)俯視刻度線.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g).在716K時(shí),將2mol碘化氫氣體充入體積為VL的容器中進(jìn)行分解,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體混合物中碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為0.80,試計(jì)算:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示).
(2)達(dá)平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.溴化鈣用于石油鉆井,也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖(a)所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)已知溴易揮發(fā),Br2的沸點(diǎn)為59℃.
①過(guò)程Ⅰ中用SO2吸收溴蒸氣,其目的是富集溴元素.
②在過(guò)程Ⅰ中蒸餾操作控制的關(guān)鍵條件是控制溫度計(jì)的溫度,并收集59℃的餾分.
(2)過(guò)程Ⅱ中控制反應(yīng)不過(guò)于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或?qū)⒎磻?yīng)置于冷水浴中.
(3)操作I到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶,冷凝管、牛角管、錐形瓶,試劑M為Ca(OH)2(填化學(xué)式).
(4)為了獲得干燥的CaBr2•2H2O,結(jié)合溴化鈣的溶解度曲線,操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(5)在50~70℃時(shí),用尿素[CO(NH22]、Br2、Ca(OH)2制備溴化鈣,此反應(yīng)中還會(huì)生成兩種無(wú)色無(wú)味的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO(NH22+3Ca(OH)2 +3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+7H2O;.
(6)制得的CaBr2•2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度:稱取10.00g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻,稱量,得到3.89g固體.則CaBr2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.80%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過(guò)量),再加3~4滴濃硫酸.然后再安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管,然后小火加熱.將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并.裝置中冷水應(yīng)從b(填“a”或“b”)管口通入;通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是水,其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率.
(2)乙酸丁酯的精制,將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制:①水洗、②蒸餾、③用無(wú)水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌.
①正確的操作步驟是C(填標(biāo)號(hào)).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
②分液漏斗有兩種,如圖.分液時(shí)應(yīng)選擇圖中梨形分液漏斗,其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長(zhǎng),雙液界面更清晰,分離更完全.

③蒸餾操作時(shí),需收集126℃的餾分,沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是防止因溫差過(guò)大,冷凝管炸裂.
(3)計(jì)算產(chǎn)率,測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL,假設(shè)在制取乙酸丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失,且忽略副反應(yīng),計(jì)算乙酸丁酯的產(chǎn)率為62.5%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在某溫度下,將2molA和3molB充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)═C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡(己知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1).保持溫度不變.將容器體積擴(kuò)大10了倍,A 的轉(zhuǎn)化率不變.則B的轉(zhuǎn)化率為(  )
A.60%B.40%C.24%D.4%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液.可供選擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦藥匙.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有②⑤(填代號(hào)),還缺少的儀器是500mL的容量瓶(填儀器名稱).
(2)經(jīng)計(jì)算,需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6 g.
(3)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L-1.請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因B.
A.定容時(shí)俯視液面B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C.配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液.試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水).

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應(yīng).請(qǐng)寫(xiě)出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)寫(xiě)出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水面會(huì)上升,甚至溢出.
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫.
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴水顏色基本褪去;
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d,其主要目的是冷卻可避免溴揮發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液,如圖是該同學(xué) 轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì).

已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表:
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
(1)焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有NaAlO2和Na2ZnO2
(2)加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質(zhì),并將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;
(3)得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過(guò)濾;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g,CrO42-有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.2mol•L-1;
(5)向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并搖動(dòng),乙醚層為藍(lán)色.乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案