8.在某溫度下,將2molA和3molB充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)═C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡(己知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1).保持溫度不變.將容器體積擴(kuò)大10了倍,A 的轉(zhuǎn)化率不變.則B的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.60%B.40%C.24%D.4%

分析 對(duì)于aA(g)+B(g)═C(g)+D(g),保持溫度不變.將容器體積擴(kuò)大10了倍,A 的轉(zhuǎn)化率不變,則說(shuō)明方程式中反應(yīng)前后氣體的體積不變,則a=1,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,利用三段式法結(jié)合平衡常數(shù)為1計(jì)算該題.

解答 解:對(duì)于aA(g)+B(g)═C(g)+D(g),保持溫度不變.將容器體積擴(kuò)大10了倍,A 的轉(zhuǎn)化率不變,則說(shuō)明方程式中反應(yīng)前后氣體的體積不變,則a=1,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,則
                     A(g)+B(g)═C(g)+D(g)
起始(mol) 2              3        0             0
轉(zhuǎn)化(mol)x               x       x              x
平衡(mol)2-x          3-x      x              x
$\frac{x×x}{(2-x)(3-x)}$=1,
x=1.2,
則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{3}×100%$=40%,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算即可解答,注意各物質(zhì)的濃度的計(jì)算,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定,常被用作參比電極,其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示,當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
B.正極的電極反應(yīng)式為Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-
C.多孔物質(zhì)相當(dāng)于鹽橋
D.甘汞電極中,Cl-既不是反應(yīng)物,也不是產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.在400℃時(shí),將一定量的SO2和14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,已知2min后,容器中剩余2mol SO2和12mol O2,則:
(1)生成了4mol SO3,SO2的起始物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L.
(2)2min內(nèi)平均反應(yīng)速率:v(SO2)是0.2mol/(L•min),v(O2)是0.1mol/(L•min),
v(SO3)是0.2mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.正丁醛是一種化工原料.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛.
發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
沸點(diǎn)/℃密度(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液.滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分.
③將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問(wèn)題:
(1)B儀器的名稱(chēng)是分液漏斗,D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管.
(2)沸石的作用是防止暴沸.
(3)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí),水在下層(填“上”或“下”)
(4)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化.
(5)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為51%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯.

(1)關(guān)閉F夾,打開(kāi)C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅.
(3)在三頸燒瓶加入少量鐵屑的作用為與溴反應(yīng)生成FeBr3,作催化劑.
(4)三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng),除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流.
(5)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶.
(6)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的混合物倒入有半杯水的燒杯中現(xiàn)象是溶液分層,上層溶液無(wú)色,下層溶液呈棕紅色;過(guò)濾,得到的溴苯還含有雜質(zhì),除去該雜質(zhì)的方法是向粗產(chǎn)品中加入NaOH溶液充分振蕩,分液即可.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦藥匙.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有②⑥⑦(填代號(hào)),還缺少的儀器是500mL容量瓶.
(2)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L.請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))移液后未冷卻立刻定容、定容時(shí)俯視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,裝置如圖1.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.

(1)Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱.寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
步驟2:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí),打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱,理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.裝置B、D的作用是吸收SO2,防止污染.
步驟3:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性.該方案是否正確并說(shuō)明理由不正確,因?yàn)槁人泻蠧l-
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.對(duì)于相同質(zhì)量的SO2和SO3,其中氧原子數(shù)之比是( 。
A.6:5B.2:3C.3:2D.5:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.3.2g S在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.0.1mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C.6.5g Zn在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.11.2L O2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案