3．（1）已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$
②若其他條件相同，CO2的質量分數(shù)在不同溫度下隨著時間變化如圖，則△H小于O（填“大于”、“等于”或“小于”）
③830℃時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則K值為1
④830℃時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則平衡時水蒸氣的轉化率為50%．
（2）在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的物質的量濃度由大到小的順序為B．
  
A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

分析 （1）①根據(jù)學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積之比可得；
②從圖知溫度升高，CO2的質量分數(shù)減小，再根據(jù)溫度對化學平衡的影響可得；
③830℃時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，列三段式：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
c始：2               3                0               0
c轉：1.2            1.2              1.2           1.2      
c平：0.8            1.8              1.2           1.2
代入K計算可得；
④溫度不變，K不變，設平衡時水蒸氣的轉化率x，代入計算可得；
（2）①容器是絕熱恒容容器，反應進行過程中是放熱反應，溫度升高；
②是恒溫恒容容器，反應進行過程中反應放熱，熱量散發(fā)，壓強減��；
③是恒溫恒壓容器，反應進行過程中為保持恒壓，壓強增大

解答 解：（1）①反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；
故答案為：$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；
②從圖知溫度升高，CO2的質量分數(shù)減小，說明反應逆向移動，即逆方向為吸熱方向，該反應△H＜0；
故答案為：小于；
③830℃時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，列三段式：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
c始：2               3                0               0
c轉：1.2            1.2              1.2           1.2      
c平：0.8            1.8              1.2           1.2
則K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1；
故答案為：1；
④830℃時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，設平衡時水蒸氣的轉化率x，同理列式：
         CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
c始：6               3                0               0
c轉：3x              3x               3x             3x      
c平：6-3x            3-3x           3x            3x
溫度不變，K不變，則K=1=$\frac{3x×3x}{（6-3x）（3-3x）}$，解得x=50%；
故答案為：50%；
（2）：①容器是絕熱恒容容器，反應進行過程中是放熱反應，溫度升高；
②是恒溫恒容容器，反應進行過程中反應放熱，熱量散發(fā)，壓強減��；
③是恒溫恒壓容器，反應進行過程中為保持恒壓，壓強增大；
①與②相比，由于②能把反應產(chǎn)生的熱量散到空中，相比①來說相當于降低溫度，故平衡右移，故平衡時C的濃度②大于①；②與③相比，由于反應向右移進行時分子數(shù)減少，故③中活塞下移，相對②來說，相當于給體系加壓，平衡右移，故C的濃度③大于②，達到平衡時各容器中C的濃度由大到小的順序為③②①；
故答案為：B．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素、化學平衡的有關計算，（2）改變平衡移動方向的分析是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若氖原子質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．該氖原子的相對原子質量是12$\frac{a}$B．該氖原子的摩爾質量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)所學知識填空：
（1）0.3molNH3中所含質子數(shù)與5.4gH2O分子中所含質子數(shù)相等．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和C1-的物質的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c（SO42-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO33-的化合價是+5．
（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為2：1，若質量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質是F2
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，離子半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．范德華力為a kJ•mol-1，化學鍵為b kJ•mol-1，氫鍵為c kJ•mol-1，則a、b、c的大小關系是（　�。�
A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是因為該反應為吸熱反應，溫度越高，反應速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)該反應是焓增，熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是$\frac{1}{3}$．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的0.7倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當線路中有0.1mol電子通過時，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物結構簡式如圖，下列有關它的性質的敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應
B．在一定條件下，1 mol該物質最多能與3 mol NaOH完全反應
C．在一定條件下，該物質可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應
D．該有機物分子中所有碳原子可能共平面

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