Question

Ⅰ．CN^-能與Ni²⁺形成[Ni（CN）₄]^2-配離子
（1）寫出Ni²⁺的核外電子排布式

 

（2）CN^-與Ni²⁺形成1個配離子，新形成

 

個σ鍵
Ⅱ．有機物三聚氰胺結(jié)構(gòu)如圖所示：
（3）分子中各元素的電負性由大到小的順序是

 

（4）已知該分子可溶于水，推測并說明原因

 

（5）分子中N原子的雜化類型為

 

（6）分子中所有的N原子

 

在同一平面（填“是”或“否”）
Ⅲ．物質(zhì)要能發(fā)生水解需同時具備：①有能接受孤電子對的空軌道；②該空軌道的能量與最外層電子所占據(jù)的原子軌道能量相近．如：Si原子有能接受來自水提供的孤電子對的空軌道，且它有與3s、3p能量相近的3d軌道，所以SiCl₄易發(fā)生水解．
（7）請解釋：CCl₄不能水解的原因是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：Ⅰ．（1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式；
（2）根據(jù)配離子中配位鍵數(shù)判斷；
Ⅱ．（3）元素的非金屬性越強，則電負性越強；
（4）分子中含有H-N、H-O、H-F的化合物能與水分子間形成氫鍵，根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析；
（5）根據(jù)N原子的價層電子對數(shù)判斷；
（6）根據(jù)N原子的雜化類型判斷，分子的空間構(gòu)型；
Ⅲ．（7）根據(jù)題目信息中物質(zhì)要能發(fā)生水解的條件，結(jié)合碳的原子結(jié)構(gòu)分析．

解答： 解：（1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）CN^-能與Ni²⁺形成[Ni（CN）₄]^2-配離子，配離子中CN^-與Ni²⁺之間形成4個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，則CN^-與Ni²⁺形成1個配離子，新形成4個σ鍵，
故答案為：4；
Ⅱ．（3）元素的非金屬性越強，則電負性越強，則三聚氰胺分子中元素非金屬性關(guān)系為：N＞C＞H，所以各元素的電負性由大到小的順序是：N＞C＞H，
故答案為：N＞C＞H；
（4）分子中含有H-N、H-O、H-F的化合物能與水分子間形成氫鍵，所以三聚氰胺能與水分子間形成氫鍵，使三聚氰胺能溶于水，
故答案為：三聚氰胺分子與水分子間能形成氫鍵；
（5）由有機物三聚氰胺結(jié)構(gòu)圖可知，分子中N原子形成的化學(xué)鍵為C=N和C-N，形成C=N時，N原子中含有3個價層電子對雜化類型為sp²；形成C-N時，N原子中含有4個價層電子對，雜化類型為sp³，
故答案為：sp²和sp³；
（6）由有機物三聚氰胺結(jié)構(gòu)圖可知，六元環(huán)上的N原子都是以C=N形式存在，屬于sp²雜化，分子的空間構(gòu)型為平面形，所以分子中所有的N原子在同一平面上；
故答案為：是；
Ⅲ．（7）物質(zhì)要能發(fā)生水解需同時具備：①有能接受孤電子對的空軌道；②該空軌道的能量與最外層電子所占據(jù)的原子軌道能量相近；由碳原子的電子排布可知，
C原子上沒有2d軌道來接受來自水的孤電子對，所以CCl₄不能水解，
故答案為：C原子上沒有2d軌道來接受來自水的孤電子對．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、配位鍵、原子的雜化方式、氫鍵算等知識點，這些知識點都是高考熱點，會根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，難度中等．