17．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個進行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（　�。�
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、OH-、CO32-C．OH-、Cl-、CO32-D．CO32-、OH-、Cl-

分析 銀離子與氯離子結合生成沉淀，鎂離子與氫氧根離子結合生成沉淀，鋇離子與碳酸根離子結合生成沉淀，以此來解答．

解答 解：A．均與碳酸根離子結合生成沉淀，不能先加碳酸根離子，故A不選；
B．銀離子與氯離子結合生成沉淀，鎂離子與氫氧根離子結合生成沉淀，鋇離子與碳酸根離子結合生成沉淀，可逐個進行沉淀分離，故B選；
C．OH-與Ag+、Mg2+結合生成沉淀，故C不選；
D．均與碳酸根離子結合生成沉淀，不能先加碳酸根離子，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意沉淀逐一生成，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室制溴苯可用如圖裝置．回答下列問題：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生的有機化學反應方程式為．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為有白霧產(chǎn)生，試液變紅；E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾，關閉C夾，可看到的現(xiàn)象是廣口瓶中的水沿導管倒吸入三頸燒瓶中，燒瓶中液體出現(xiàn)分層．
（4）從溴苯中除去溴，用NaOH溶液處理后再洗滌，反應的離子方程式為Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、CO32-、K+B．Cu2+、Cl-、SO42-、OH-
C．K+、Cl-、NO3-、H+D．H +、Cl-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，通入18O2氣體，再次達到平衡時18O存在于（　�。�
A．SO2、O2、SO3中B．SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把足量放鋅放入盛有一定體積的稀硫酸的試管中，能使反應速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是（　�。�
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．將稀硫酸換為濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是（　�。�
A．它們的體積之比為1：1B．它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3
C．它們的分子數(shù)目之比為1：1D．它們所含原子數(shù)目之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計算結果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-．
②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，反應：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O的數(shù)據(jù)如圖所示下列說法正確的是（　�。�

A．該反應的△H＞0B．達平衡時，3v（H2）正=v（CO2）逆
C．a點對應的H2的平衡轉化率為90%D．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

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