12．把足量放鋅放入盛有一定體積的稀硫酸的試管中，能使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是（　�。�
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．將稀硫酸換為濃硫酸

分析 反應(yīng)的實質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁足量，降低H+的濃度而不改變其物質(zhì)的量，則可使反應(yīng)速率降低且不影響H2產(chǎn)生量，以此解答．

解答 解：A．鋁置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．加入適量K2SO4溶液，降低H+的濃度而不改變其物質(zhì)的量，則可使反應(yīng)速率降低且不影響H2產(chǎn)生量，故B正確；
C．加入適量的Na2CO3溶液，與鹽酸反應(yīng)，減少了氫氣的生成，故C錯誤；
D．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，題目難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本題特別要注意D項，濃硫酸具有強氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是D（填字母）．
ABCD
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列溶液中酸性最強的是（　�。�
A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會中兩大關(guān)注的問題，請回答：
（1）造成居室污染的物質(zhì)是A．
A．甲醛           B．氮氣       C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人為排放的AB（填字母，下同）轉(zhuǎn)化而成的．
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（3）造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、鎘（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工廠排放酸、堿、鹽
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．廢塑料制品                
B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池                  
D．生活垃圾
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+N2．
（6）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料，下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是D．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能
（7）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．
（8）下列條件下鐵釘最容易生銹的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空氣中           　 D．浸泡在蒸餾水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差              
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個進行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（　�。�
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、OH-、CO32-C．OH-、Cl-、CO32-D．CO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　　）
A．-（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1B．-（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1
C．-（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1D．-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項（　�。�
錐形瓶中的溶液  滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A．堿酸 石蕊乙
B．酸  堿 酚酞甲
C．堿酸甲基橙乙
D．酸  堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中，若5 min時測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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