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【題目】由長周期元素和短周期元素共同構成的族是（ ）
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族．
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④

【答案】A
【解析】解：短周期為一、二、三周期，長周期為四、五、六、七周期，短周期中不含副族和第ⅤⅢ族，
則由長周期元素和短周期元素共同構成的族為①②，
故選A．
短周期為一、二、三周期，長周期為四、五、六、七周期，短周期中不含副族和第ⅤⅢ族，以此來解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子的中子數為（ ）
A.118
B.175
C.47
D.293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見圖1。反應Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是：_____________________________________。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為______________________________________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質的化學式為___________________。

②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000 ℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因：____________________________。

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。在熔融電解質中，O2－向________(填“正”或“負”)極移動。電池負極電極反應為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Rn+離子核外有m個電子，則原子核內的質子數為（ ）

A.m + nB.mC.nD.m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaClD.Na2CO3、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（　�。�

t/s

0

5

10

20

30

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達到平衡時，B的轉化率為80%
C.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華為發(fā)布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折疊手機。塑料屬于

A.天然材料B.合成材料C.金屬材料D.無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A.2g H2含有的氫原子數目為NA
B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數目為NA

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