17．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為（　�。�
A．原子B．陽(yáng)離子C．陰離子D．無(wú)法判斷

分析 依據(jù)原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，而陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)來(lái)計(jì)算分析．

解答 解：x-y=10時(shí)，說(shuō)明x=10+y，符合核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（　　）
A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．Ag+、I-、K+、NO3-
C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．N2O4和NO2B．CH4 和NH4+C．Al3+ 和 HClD．NO 和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出50ml鹽酸溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④離子半徑：Na+＜Cl-＜S2-．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知?dú)溆校?SUP>1H、2H、3H）三種同位素，氯有（35Cl、37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（　�。�
A．1種B．5種C．6種D．1000種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是（　�。�
A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度相同
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的強(qiáng)度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．我國(guó)已對(duì)酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇的官能團(tuán)是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測(cè)酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案