12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出50ml鹽酸溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為多少？

分析 依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氯化氫的物質(zhì)的量，然后再依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
HCl是強電解質(zhì)，完全電離，每摩爾HCl可電離出1molCl-．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L HCl氣體，物質(zhì)的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，溶于水配成200 mL溶液，則鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L；
（2）溶液具有均一性，50ml鹽酸溶液，C（HCl）=0.5mol/L，則C（Cl-）=0.5mol/L，n（Cl-）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol；
答：所得鹽酸溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.025mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)公式是解題關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)分子與離子的濃度大小關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以下是我�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關(guān)實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定
⑤滴定重復(fù)進行三次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值．
根據(jù)以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管   d．酸式滴定管
e．燒杯           f．燒瓶             g．膠頭滴管     h．表面皿
（2）設(shè)⑤中所得標(biāo)準(zhǔn)液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得分散系．
（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先后寫出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
FeCl3溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl3溶液，試劑②是HCl（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．將NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼燒均得不到原溶質(zhì)
B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=10時，該微粒為（　　）
A．原子B．陽離子C．陰離子D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述不正確的是（　　）
A．Z的原子序數(shù)比Y大19
B．Z的單質(zhì)常溫下是深棕色液體，具有氧化性
C．同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（　�。�
MNR
A鋅銅稀硫酸
B銅鐵硫酸銅
C鐵銅硝酸銀
D銅鐵氯化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氣體氘氣（D2）中含有0.5NA個中子
B．1 L 0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有0.1NA個氫離子
C．電解精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，則陽極質(zhì)量一定減少6.4 g
D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時被還原的NO2分子數(shù)為NA個

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