實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量

43.5克

解析試題分析：由方程式MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得Cl2 ~MnO2的關(guān)系式，即二氧化錳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，再換算為質(zhì)量為43.5g。
考點：考查依據(jù)化學反應(yīng)方程式進行相關(guān)計算
點評：找準反應(yīng)時換算關(guān)系，細心計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：
11.9mol?L-1
11.9mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為
16.1g
16.1g
．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為
1.2mol
1.2mol
．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：
11.9mol/L
11.9mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
或
或

（2）取250ml 密度為1.30g?L-1，質(zhì)量分數(shù)為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣在標準狀況下體積為4.48L，求：
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
16mol/L
16mol/L
．
②未參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
3.2mol
3.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得標準狀況下4.48L氯氣，
（1）參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)中實際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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