【題目】E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志,F(xiàn)為高分子化合物,能進行如圖所示的反應.
(1)請寫出E的電子式 .
(2)下列反應的化學方程式:(要求有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式) 反應②: 反應類型 .
反應④:反應類型 .
反應⑤:反應類型 .
(3)比較反應①劇烈程度(填>、=或<)鈉和水反應的烈程度.
【答案】
(1)
(2)CH2=CH2+H2O ?CH3CH2OH;加成反應;2 CH3CH2OH+O2 ?2 CH3CHO+2H2O;氧化反應; nCH2=CH2 ;加聚反應
(3)<
【解析】解:E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志,則E是CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應生成A,A為CH3CH2OH,F(xiàn)為高分子化合物,則F為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為 ;
A和鈉反應生成B,B為CH3CH2ONa,A在Cu作催化劑條件下加熱生成D,D為CH3CHO,A和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成C,C為CH3COOCH2CH3;(1)通過以上分析知,E是乙烯,其電子式為 ,所以答案是: ;(2)反應②:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,反應類型是加成反應;
反應④:2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O,反應類型是氧化反應;
反應⑤:nCH2=CH2 ,反應類型加聚反應,
所以答案是:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;加成反應;
2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O;氧化反應;
nCH2=CH2 ;加聚反應;(3)水和Na反應比乙醇和鈉反應劇烈,所以答案是:<.
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【題目】下列物質(zhì)之間的相互關系錯誤的是( 。
A. H和D互為同位素
B. 與互為同分異構(gòu)體
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D. O2和O3互為同素異形體
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【題目】已如反應:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,丙烯的體積分數(shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關系,圖乙表示逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系。則下列說法錯誤的是
A. 圖甲中,ω2>1
B. 圖乙中,A線表示逆反應的平衡常數(shù)
C. 溫度T1、ω=2時,Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應,達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強將增大
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【題目】某課外化學興趣小組設計兩組實驗,研究KI 的性質(zhì)。
Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應,設計方案如下:
(1)請用離子方程式表示上述實驗現(xiàn)象所得的結(jié)論___________________。
(2)小組成員經(jīng)過討論,認為還有必要做補充FeCl2溶液與碘水的實驗,則該實驗操作和相應現(xiàn)象是_____________________。
Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應。該小組查閱資料,得知氧化性強弱順序為:
BrO3->IO3->Br2>Fe3+,并設計如下裝置。電極均為碳電極,鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀,在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液,左池中加入足量的稀硫酸,再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液,觀察到以下現(xiàn)象:當?shù)渭?/span>KBrO3溶液時,電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時右電池的溶液變藍,在連續(xù)滴加KBrO3溶液時,發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉(zhuǎn),再繼續(xù)滴加,發(fā)現(xiàn)電流計的指針又開始偏轉(zhuǎn),同時右池溶液藍色逐漸變淺。
(3)當開始滴加KBrO3 溶液時,右池中的電極反應式__________________。
(4)在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時間里,滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。
(5)當電流計的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時,左池中的電極反應式為_______________________。
(6)利用上述電化學裝置,可以進行氧化還原反應的滴定,則判斷其反應達到滴定終點方法
是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水,加入到上述裝置的右池中,左池中先加入適量的稀硫酸,若終點時消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL,則 綠 礬的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為__________________。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11.2 L四氯化碳中含有的共價鍵數(shù)為2NA
B. 20g T218O分子中含有的中子數(shù)為10N A
C. 0.1 mol NO與O2的混合氣體中,所含原子總數(shù)為0.2 NA
D. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
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【題目】對于100mL1mol/L硫酸與鐵片的反應,采取下列措施,其中能使反應速率加快的是
A. 再加入等量的鐵片 B. 改用200mL 1.5mol/L鹽酸
C. 改用濃硫酸 D. 升高溫度
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列說法是正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B. 從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D. Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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【題目】現(xiàn)有三組混合物:①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水,欲分離各組混合物,采用的主要方法依次是( )
A.溶解、過濾 、結(jié)晶B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、分液、蒸餾D.蒸餾、分液、萃取
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