Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1．F⁺離子的3d軌道中電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式

 

．
（2）用電子式表示AE₂的形成過程

 

．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：

 

＞

 

（填寫元素符號），原因是

 

．
（4）B元素的最低價氫化物分子立體構型為

 

．中心原子的雜化方式為

 

．
（5）向F²⁺離子的溶液中加入過量CH₃的濃溶液，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，F(xiàn)⁺離子的3d軌道中電子全充滿，則F為Cu．結合元素對應原子的結構、單質以及化合物的性質解答該題．

解答： 解：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，F(xiàn)⁺離子的3d軌道中電子全充滿，則F為Cu．
（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）AE₂為CS₂，為共價化合物，根據(jù)化合物中各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，可寫出用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
（3）由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以第一電離能N＞O，故答案為：N，O；N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，
（4）H₂O中，O原子與H原子形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為

6-2×1

2

=2，空間構型為V形，O原子的雜化軌道類型為sp³雜化，
故答案為：V形；sp³；
（5）向Cu²⁺離子的溶液中加入過量NH₃的濃溶液，充分反應后溶液呈深藍色，生成四氨合銅離子，離子方程：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，
故答案為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素的推斷、電子排布式的書寫、電子式、第一電離能、雜化類型以及元素周期律等知識，題目難度中等，本題中正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．