室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10 mol?L-1 ，H2S和HS-的Ka分別為1×10-7和1×10-14，此時(shí)該溶液中[S2-](mol?L-1)是

A.  7.5×10-5    B.  5.7×10-9     C.  5.7×10-8    D.  1×10-14

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                             

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           。

（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                  。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                        。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                        。

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                            ；                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高三第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                   ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                     。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                  。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                        。
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　               　　　　　　　　。
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                                                             。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                         。

（3）操作IV的順序依次為：                  、冷卻結(jié)晶、                       。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：

a．稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                    ；

②計(jì)算上述樣品中FeSO4∙7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是           _________________________              ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是         _______________________________             。

（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                        。

（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱(chēng)取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離                          ；

②在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇          式滴定管，理由是                                  ；

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  （用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                           。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                  ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的順序依次為：                  、冷卻結(jié)晶、                   。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                         。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                        。

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

 

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