Question

【題目】請完成下面兩個問題：

（1）已知有反應：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。請完成以下方程式

_Fe3S4+_H+=_S↓+_ _________+_H2S↑

（2）某容器中有3mol的C和xg的O2用電火花引發(fā)反應，待充分反應后，測得容器內氣體對氫氣的相對密度為19.6．則x的值為_______________。

Answer 1

【答案】 1 6 1 3 Fe2+ 3 81.6或160

【解析】（1）由已知反應：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+可知，生成物中有亞鐵離子，假設Fe3S4為1mol，先原子守恒、再電荷守恒推斷。方程式為：Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑。

（2）在同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，現(xiàn)容器內氣體對氫氣的相對密度為19.6，則混合氣體的平均相對分子質量為39.2＜44(二氧化碳的相對分子質量)，①若氧氣不足，則氣體為CO2、CO混合氣體，②若氧氣足量，則氣體為CO2、O2混合氣體。

①若氧氣不足，則氣體為CO2、CO混合氣體，設其中CO2 xmol、CO ymol，

x+y=3(碳原子守恒），(44g/mol×xmol+28g/mol×ymol)/(x+y)=39.2（平均摩爾質量）

解得：x=2.1mol，y=0.9mol，則氧氣的質量==(2.1mol+0.9/2mol) ×32g/mol==81.6g。

②若氧氣足量，則氣體為CO2、O2混合氣體，則n(CO2)=3mol，設氧氣的物質的量為xmol，(44g/mol×3mol+32g/mol×xmol)/(3+x)=39.2（平均摩爾質量），y=2mol，則氧氣的質量==(3mol+2mol) ×32g/mol==160g。