【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

B.環(huán)己烯()可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

D.葡萄糖和果糖互為同系物

【答案】B

【解析】

A．二環(huán)己烷()的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)，分別為6種和，共7種，故A錯(cuò)誤；

B．環(huán)己烯()含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，與碳碳雙鍵相鄰碳原子上的氫容易被取代，故可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種，分別是HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，故C錯(cuò)誤；

D．葡萄糖和果糖分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.圖2表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線(xiàn)，其中b表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)

C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.圖4表示室溫下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的鹽酸和醋酸，其中I表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤(rùn)淀粉－KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液加熱反應(yīng)可制取氯氣，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

試回答:

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___________ (填寫(xiě)字母)。A部分的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)B中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因:___________。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)__________。

(4)請(qǐng)根據(jù)題意畫(huà)出D處的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明盛放的物質(zhì)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2＋H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋

②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋

該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）

A.電子從ZnO@石墨烯極移到石墨烯極，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向石墨烯極移動(dòng)

B.光伏電池中使用二氧化硅把光能轉(zhuǎn)為化學(xué)能

C.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S

D.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自門(mén)捷列夫繪制第一張?jiān)刂芷趤?lái)以來(lái)，經(jīng)過(guò)多次的演變，出現(xiàn)了多種形式的元素周期表，其揭示的規(guī)律在多領(lǐng)城發(fā)揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關(guān)信息：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

核外有 5 種不同能量的電子，且最外層有 2 對(duì)成對(duì)電子

X

最高化合價(jià)為+7 價(jià)

Y

短周期主族元素原子中半徑最大

Z

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

（1）上述四種元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最小的是________（填離子符號(hào)）。

（2）T 和 X 對(duì)應(yīng)的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。

（3）用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，說(shuō)明 T 和 X 對(duì)應(yīng)元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。在 T 對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物，其水溶液中滴加 X 單質(zhì)的水溶液，現(xiàn)象是_______，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _______。

（4）Y 和 Z 對(duì)應(yīng)元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

（5）可用 Z 對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)，與氧化鐵反應(yīng)來(lái)冶煉鐵。若反應(yīng)中生成了11.2g單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個(gè)雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

D.打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

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