【題目】下列離子方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO24HClMn22ClCl22H2O

B.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C.200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣:

4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 == 4Fe3 + 3Br2 + 10Cl

D.Na2S的水解S2- + 2H2O H2S + 2OH-

【答案】C

【解析】

試題解析:A、濃鹽酸能拆寫成離子形式,應(yīng)是MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O,故錯誤;B、醋酸是弱酸,不能拆寫,故錯誤;C、按照題目所給量,離子反應(yīng)方程式符合要求,故正確;D、S2-屬于多元弱酸,分步水解,S2-H2OHSOH,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B2的結(jié)構(gòu)式為NN

D.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O

下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負極

B. 多孔金屬b上,O2發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中OH- 移向a

D. 正極的電極反應(yīng)為:O2 +4e- +4H+ =2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測出Cu2+。

下列說法不正確的是

A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為FeCu

B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備

1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:

甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案:與己知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。

丁方案:與足量反應(yīng),測量生成的體積。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。

②進行乙方案實驗;準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣,用標準溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

b_________,獲得實驗結(jié)果。

③判斷兩方案的實驗結(jié)果________(填偏大、偏小準確).

[已知:、]

④進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

b.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實驗操作的影響因素),至體積不變時,量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積__________(填偏大、偏小準確

2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。

裝置B、CD的作用分別是:

B___________C______________D______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 molL1KI溶液:Na+、Ag+、NO3、SO42

B. 使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO、Cl

C. c(OH)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、CO32、ClO

D. 0.1 molL1KMnO4溶液:Na+、K+、Cl、SO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在普通鋁中加入少量CuMg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂堅鋁,是制造飛機的主要村料;卮鹣铝袉栴}:

1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。

A B C D

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)。

3)一些氧化物的熔點如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。

4)圖(a)MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?梢姡Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

①鹽鹵(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2無水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量乙炔

B. 制取并檢驗乙烯

C. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液

D. 制取并提純乙酸乙酯

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