【題目】已知醋酸達到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是( )

A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導電能力一定變強

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

【答案】D

【解析】

A、弱酸的電離為吸熱過程,升高溫度,加水促進電離,所以電離平衡正向移動,A錯誤;B、稀釋促進電離,氫離子濃度降低,溶液導電性減弱,B錯誤;C、因升高溫度或加水都能使電離平衡正向移動,若為加水,電離程度增大,生成氫離子的物質(zhì)的量增大,但氫離子的濃度減小,pH增大,C錯誤;D、電離平衡向正反應方向移動,則發(fā)生電離的分子總數(shù)增多,D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若司機酒后駕車,可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出,所利用的化學反應如下:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應,下列敘述不正確的是

A. 1 mol CrO3發(fā)生氧化反應,轉(zhuǎn)移3 mol e

B. C2H5OH是還原劑

C. CrO3在反應中表現(xiàn)氧化性

D. C2H5OH在反應中失去電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說法中錯誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答:

(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________________

(2)寫出選用的化學試劑:B____________,其作用為___________。

(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。

據(jù)如圖回答:

乙同學的實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。

(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________

(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結(jié)論是:同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱,其原因是___________________________________________(試從原子結(jié)構角度解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

(2)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣,既廉價又環(huán)保,若得到56L(標準狀況)氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子屬為________。

(3)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2,回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶。回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。

①450℃時,某恒容密閉容器中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H<0,下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生交化

②450℃、0.1Mpa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應,保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時間(t的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變,使反應開始時溫度升高到500℃ ,請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______

(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關,具體情況如圖2所示(分布分數(shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比)。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L,則X點對應的c(CuCl+)=___________ (用含a的代數(shù)式表示)。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應:I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反應剛開始時,由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v”或“v”)。

(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學反應速率v________,而v________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當反應進行到v與v________時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),開始時A的物質(zhì)的量為4 mol,B的物質(zhì)的量為6 mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(Lmin)。則:

化學方程式中n值為________;前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為__________________;

起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),

若2 s后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,計算:

(1)用C表示的反應速率v(C)= mol·L-1·s-1

(2)z=

(3)B的轉(zhuǎn)化率為

(4)C平衡時的物質(zhì)的量為 mol

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