Question

8．一定條件下，將a mol N₂與17mol H₂的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若反應(yīng)進行到t min時，n（N₂）=2mol，n（NH₃）=6mol，計算a的值；此時N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？
（2）在t min時，H₂的體積百分?jǐn)?shù)是多少？（要求簡寫解題過程）

Answer 1

分析 將a mol N₂與17mol H₂的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，反應(yīng)進行到t min時，n（N₂）=2mol，n（NH₃）=6mol，則
        N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始    a           17                0
轉(zhuǎn)化    3           9                  6
tmin    2            8                 6
結(jié)合開始的量=轉(zhuǎn)化量+tmin時的量、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$、體積分?jǐn)?shù)=$\frac{氫氣的量}{tmin時氣體的總物質(zhì)的量}$來計算．

解答 解：將a mol N₂與17mol H₂的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，反應(yīng)進行到t min時，n（N₂）=2mol，n（NH₃）=6mol，則
        N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始    a           17                0
轉(zhuǎn)化    3           9                  6
tmin    2            8                 6
（1）由上述分析可知，a=3 mol+2 mol=5mol；此時N₂的轉(zhuǎn)化率是$\frac{3mol}{5mol}$×100%=60%，
答：a的值為3，此時N₂的轉(zhuǎn)化率是60%；
（2）t時刻H₂的體積分?jǐn)?shù)即H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{8mol}{2mol+8mol+6mol}$×100%=50%，
答：t min時，H₂的體積百分?jǐn)?shù)是50%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的計算方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意體積分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，題目難度不大．