Question

1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）和膽礬（CuSO₄•5H₂O）都是重要的化工原料．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式[Ar]3d⁶．
（2）SO₄^2-的空間構(gòu)型構(gòu)型是正四面體；其中S原子的雜化軌道類型是sp³；與SO₄^2-互為等電子體的一種微粒是CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）在FeSO₄溶液中加入過量KCN，生成配合物[Fe（CN）₆]^4-，指出1mol[Fe（CN）₆]^4-，中σ鍵的數(shù)目為12mol．
（4）膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氧的配位數(shù)是4．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式；
（2）根據(jù)SO₄^2-中心原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)與孤電子對個(gè)數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（3）在[Fe（CN）₆]^4-中，一個(gè) CN^-中含有1個(gè)?鍵，每個(gè)CN^-和Fe間有1個(gè)?鍵；
（4）利用均攤法判斷實(shí)心球與空心球個(gè)數(shù)之比，然后氧原子的配位數(shù)．

解答 解：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d⁶，
故答案為：[Ar]3d⁶；
（2）SO₄^2-中S原子價(jià)層電子對=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取sp³雜化；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO₄^2-互為等電子體的微粒為：CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-，
故答案為：正四面體；sp³；CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-；
（3）在[Fe（CN）₆]^4-中，一個(gè) CN^-中含有1個(gè)?鍵，每個(gè)CN^-和Fe間有1個(gè)?鍵，所以1mol[Fe（CN）₆]^4-中含有12mol?鍵，
故答案為：12 mol；
（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖結(jié)合均攤法可知，晶胞中空心球與實(shí)心球個(gè)數(shù)比為：（8×$\frac{1}{8}$+1）：4=1：2，所以空心球?yàn)檠踉�子，�?shí)心球?yàn)殂~原子，距離氧原子最近的銅原子有四個(gè)，所以氧的配位數(shù)是4，
故答案為：4．

點(diǎn)評 本題考查了配合物的成鍵判斷、核外電子排布、離子空間構(gòu)型的判斷等知識，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意掌握常見元素核外電子排布式的書寫方法，明確均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用．