實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題:
(1)燒瓶D中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 。
(2)安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。
(3)在裝置C中應(yīng)加入 (填字母) ,其目的是_______________。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去。(填字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是 ;
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用 的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 。
(7)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ;
(1)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
(2)B中廣口瓶中液面下降,導(dǎo)管中水面上升
(3)c 除去可能產(chǎn)生的酸性氣體SO2、CO2
(4)b 分液漏斗
(5)蒸餾或分蒸;
(6)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過度冷卻;
(7)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,所以判斷反應(yīng)結(jié)束的方法是觀察溴的顏色完全褪去。
【解析】A裝置是制取乙烯,B是安全瓶,C是除排除干擾裝置,D是制取1,2-二溴乙烷裝置。所以:
(1)D是發(fā)生的反應(yīng)是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
(2)如果D中發(fā)生堵塞,則B中會發(fā)生的現(xiàn)象是,廣口瓶中液面下降,導(dǎo)管中水面上升;
(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此,C中加入的是氫氧化鈉溶液,其作用是除去可能產(chǎn)生的酸性氣體SO2、CO2。
(4)因Br2能與NaOH溶液反應(yīng),且1,2-二溴乙烷與水互不相溶,所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2,采用的儀器是分液漏斗。
(5)乙醚與其它有機(jī)物溶且沸點(diǎn)相關(guān)比較大,采用分餾的方法分離。
(6)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過度冷卻;
(7)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,所以判斷反應(yīng)結(jié)束的方法是觀察溴的顏色完全褪去。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素 代號 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合價 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是H>J>A
C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D.B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析(解析版) 題型:填空題
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑,它能消毒殺菌是因?yàn)? 它能凈水的原因是 。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反應(yīng)II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整到 時,開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是 。
②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定,放電時間長等優(yōu)點(diǎn),有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池,寫出該電池正極電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:填空題
王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后,該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式____________;
(2)乙同學(xué)提出:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠,理由是__________;
(3)深紅色溶液C放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因,同學(xué)們紛紛猜想:
假設(shè)一:氯水有強(qiáng)氧化性,將溶液中的SCN—氧化;
假設(shè)二:空氣中有還原性物質(zhì),將 ;
假設(shè)三:氯水有極強(qiáng)的氧化性,將 ;
基于假設(shè)一,為驗(yàn)證合理與否,可選用試劑:濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量褪色后的溶液,
|
| 說明假設(shè)一是合理的 |
(4)乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),也得到了黑色固體,它不能被磁鐵吸引,當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時,溶液呈淺綠色,再滴加KSCN溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是__________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____,理由是_______。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃硝酸 |
乙 | Cu、稀硝酸 |
丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
(4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________;該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述,正確的是
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c()+c()<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c()=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c()>c()>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)基本營養(yǎng)物質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物,且它們均為混合物
B.煤、石油和天然氣都是化石燃料,且它們均不能再生
C.果糖、蔗糖和麥芽糖都能發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物均為葡萄糖
D.乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu(OH)2反應(yīng),且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷(解析版) 題型:選擇題
已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力(解析版) 題型:選擇題
如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
D.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵
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