9．一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關．

解答 CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，K的值不變，
故答案為：逆；不變．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、影響平衡的因素等知識點，明確弱電解質(zhì)電離平衡特點是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)隨溫度變化，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.01molFeCl3與沸水反應，形成Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于0.01NA
B．常溫下，27g鋁片加入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關系如圖1所示．
空燃比約為c時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

（2）工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx，已知：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （Ⅱ）
現(xiàn)有2240mL（標準狀況）NO和NO2的混合氣體溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是①③（填序號）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱           ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水                   ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置C的作用是吸收未反應的NH3；裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于2：1．
（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在①濃鹽酸�、谘鯕狻、蹪饬蛩帷、軞浞帷、輾溲趸浫芤褐�，能與單質(zhì)硅起化學反應的是（　�。�
A．①②B．②④C．③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3
B．減壓過濾更適宜過濾膠狀沉淀和顆粒較小的沉淀
C．通常用直接蒸餾的方法除去乙醇中的水
D．洗滌沉淀時，應用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了如圖1實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按圖2所示進行實驗：若能觀察到KMnO4溶液（紫紅色）褪色的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（3）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：（如圖3）

有關的離子反應方程式為ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是二氧化錳和濃鹽酸加熱也發(fā)生反應生成氯氣．
（4）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗．
實驗次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒
①30508523.8
②1520.12022.8
③1520.22022.2
④520.12027.4
⑤305055210.5
由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗②和③，證明物質(zhì)D的用量越大，反應速率越快．
（5）寫出步驟①中發(fā)生反應的兩個化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，
反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應，設計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為Cu，正極電極反應方程式Fe3++e-=Fe2+，若負極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算：
（1）2min末SO3的濃度0.4mol/L．
（2）用SO2表示該反應的平均反應速率0.2mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾設計一套合成立體瑞士烷的方法，先合成象以色列國徽的大衛(wèi)之星烷（israelane），加熱可以得到立體瑞士烷（helvetane）．以下敘述正確的是（　�。�
A．立體瑞土烷的分子式為C24H26
B．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷的一氯代物均只有一種
C．大衛(wèi)之星烷比立體瑞士烷更穩(wěn)定
D．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷互為同分異構體

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