2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．取用金屬鈉時(shí)，多余的鈉應(yīng)放置于廢液槽中，不應(yīng)放回原試劑瓶中
B．用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3雜質(zhì)
C．在托盤(pán)天平上稱(chēng)取2.0g氫氧化鈉固體，然后在100mL容量瓶?jī)?nèi)溶解并稀釋至刻度線(xiàn)，得到0.50mol•L-1氫氧化鈉溶液
D．萃取過(guò)程中的振搖操作時(shí)，需將漏斗上口向下傾斜，下部支管口斜向上方

分析 A．取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶；
B．Cu可與硫酸鐵反應(yīng)；
C．容量瓶不能溶解物質(zhì)；
D．漏斗的上口向下傾斜，下部支管指向斜上方．

解答 解：A．試劑瓶中的鈉是塊狀固體而不是粉末狀固體，不像一些粉末狀的藥物一旦受污染就不易清除，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu可與硫酸鐵反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解，故C錯(cuò)誤；
D．振搖操作時(shí)，將漏斗的上口向下傾斜，下部支管指向斜上方（朝向無(wú)人處），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、溶液配制、萃取等混合物的分離方法，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用分液的方法分離乙醇和乙酸
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用NaAlO2溶液和過(guò)量鹽酸制備Al（OH）3
D．用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知溫度T時(shí)KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，則下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
B．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
C．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應(yīng)，H2A產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置

有機(jī)層水層
目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量CO2氣體除去Cl2中含有的少量HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某烷烴M的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測(cè)定得知M中含有6個(gè)甲基．M可由烯烴N與H2按物質(zhì)的量之比1：1加成得到，則烯烴N的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律   
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律  
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成．
A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

（2）容積一定，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是CD．
A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時(shí)生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為0.225mol•L-1•min-1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1
（5）下列措施中能使（4）題中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑          C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大           E．再充入1molCO2和3molH2
（6）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)＜ （4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO${\;}_{3}^{-}$+NO↑+H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42一+Ba2++2OH?=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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