11．參照反應Br+H2═HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
C．逆反應為吸熱反應
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

分析 根據(jù)反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，即正反應為吸熱反應；催化劑只改變活化能，同時改變正逆反應速率，與反應熱大小無關．

解答 解：A．反應物的總能量小于生成物的總能量，可知正反應為吸熱，故A錯誤； 
B．加入催化劑降低了反應的活化能，催化劑不能改變反應物的總能量與生成物的總能量的差值，即不能改變反應熱，故B正確；
C．反應物的總能量小于生成物的總能量，可知正反應為吸熱，則逆反應為放熱反應，故C錯誤；
D．催化劑只改變活化能，同時改變正逆反應速率，所以加入催化劑可增大正反應速率和逆反應速率，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應的判斷等，難度不大，注意反應熱只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，與反應途徑、是否使用催化劑無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；  ④A、B、C的壓強不再變化；
⑤混合氣體的密度不再變化； ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時間消耗amol A，同時消耗2amol C；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A．②⑤⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（乙烯）溴水洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D溴乙烷（乙醇）蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為（　　）
A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A．0.9g水中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.2 NA個NH3分子的質(zhì)量為3.4g
C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用． 請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L．（ 保留小數(shù)點后 1 位）
（2）該同學參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是C（ 填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為62.5mL．
②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                   B．溶液的濃度
C．溶液的質(zhì)量                                        D．溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有AD
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時俯視觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0達到平衡時，要使混合氣體的顏色變淺，可采取的措施是    （　�。�                
①增大氫氣的濃度   ②升高溫度   ③降低溫度    ④增大壓強⑤增大HI的濃度    ⑥擴大體積     ⑦加催化劑．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．  試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙．寫出此過程中的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為加電解質(zhì)膠體聚沉；
繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜；操作名稱是滲析．

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