已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g):△H=+180kj?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908kj?mol-1
請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題:
分析:已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180kJ?mol-l
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908kJ?mol-l
根據(jù)蓋斯定律,①×5+②得到:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g).
解答: 解:已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180kJ?mol-l
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908kJ?mol-l
氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律,結(jié)合熱化學(xué)方程式合并計(jì)算:①×5+②得到:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808kJ/mol,
故答案為:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握蓋斯定律的概念,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、在無(wú)色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、在含大量Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C、在強(qiáng)酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D、在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( 。
A、分子式為C7H6O5
B、分子中含有兩種官能團(tuán)
C、可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、分子中有7個(gè)碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol?L-1 NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、消耗硝酸的物質(zhì)的量為2.5mol
B、氣體中N2O4的物質(zhì)的量為0.1mol
C、生成NaNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol
D、生成的氮的氧化物的混合氣倒置于水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L O2時(shí),氣體完全被吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、用鉑絲蘸取某鹽溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明該鹽溶液含鈉元素,一定不含鉀元素
B、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,定容時(shí)俯視刻度線,則所配溶液濃度偏小
C、只用膠頭滴管和試管,不用其他試劑無(wú)法區(qū)別稀鹽酸和K2CO3稀溶液
D、納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米,將納米材料分散到溶劑中得到的分散系,用可見(jiàn)光束照射具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將19.2g的銅溶于足量某濃度的硝酸溶液中,產(chǎn)生的氣體(只含有NO、NO2)的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為( 。
A、0.6mol
B、0.8mol
C、1.2mol
D、1.1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究能量的轉(zhuǎn)換,最大限度的提高能量的利用率是化學(xué)研究的重要任務(wù)之一
(1)如圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意如圖1,其中燃料電池用NaOH溶液為電解液.
①光電轉(zhuǎn)換器的能量轉(zhuǎn)換形式為
 

②水電解系統(tǒng)中通常加入少量Na2SO4,加入Na2SO4的目的是
 

③燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:
 

(2)以氫氧燃料電池(電極均為石墨電極)為電源,用如圖2裝置電解稀硫酸溶液.電解初期d電極附近有大量氣泡產(chǎn)生.
①d電極的名稱是
 
.(填“陰極”或“陽(yáng)極”)
②c電極的電極反應(yīng)式為:
 

③通電初期乙中的總反應(yīng)為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于常溫下0.1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1醋酸,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、0.1 mol?L-1氨水,溶液的pH<13
B、0.1 mol?L-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
C、0.1 mol?L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-
D、0.1 mol?L-1醋酸與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B、在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7
C、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D、25℃時(shí),若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11

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