Question

【題目】

工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為___________，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________．

（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是___________．

（3）固體A主要為___________（填化學式），固體B主要為___________（填化學式）．

（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

Answer 1

【答案】Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl 低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小 除去Fe2+ NaCl K2Cr2O7 II

【解析】

由流程可知，溶解后調(diào)節(jié)pH除去少量雜質(zhì)Fe3+，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7（B），以此來解答。

（1）Na2Cr2O7與KCl發(fā)生復分解反應，所以化學方程式為：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；根據(jù)圖像可知：低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。

（2）加堿可以使Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。

（3）根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7

（4）用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。