9．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在堿性條件下水解，產(chǎn)物之一可以在銅的催化作用下氧化為醛，滿足以上條件的有機(jī)物有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

分析 C5H10O2的有機(jī)物在堿性條件下水解，產(chǎn)物之一可以在銅的催化作用下氧化為醛，則該產(chǎn)物為含-CH2OH的醇，結(jié)合酯的生成及醇的結(jié)構(gòu)判斷．

解答 解：分子式為C5H10O2的有機(jī)物，有果香味，不能使紫色石蕊試液變紅，則不屬于羧酸類，屬于飽和一元酯，
若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，其中能氧化為醛的醇有：1-丁醇，2-甲基-1-丙醇，甲酸只有一種，符合條件的酯有2種；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，其中能氧化為醛的醇有：1-丙醇，乙酸只有一種，符合條件的酯有1種；
若為丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1種能氧化互為乙醛，丙酸有1種，符合條件的酯有1種；
若為丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1種，能氧化為甲醛，丁酸有2種，符合條件的酯有2種；
故可能的結(jié)構(gòu)共有6種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇催化氧化的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省綿陽市高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（ ）

A. 用水沖洗，再涂上硼酸溶液

B. 用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗

C. 用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 用大量清水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用相對分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目有（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等．下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有HNO3，采取減壓蒸餾的目的為降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）濾渣1的主要成分為：Fe（OH）3和少量氧化鐵．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：1：3．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca（OH）2和CaF2．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.001mol•L-1，則殘液中F-濃度為3.8
Mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物M的分子式為C4H8O3，相同條件下，等量的M分別與足量的碳酸氫鈉溶液、鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生等體積的CO2和H2．M的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在體積為1L密閉容器中充入3mol的H2和1mol的N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），則3s末H2的濃度為（　�。�
A．0.9mol/LB．1.8mol/LC．2.1mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān)，對CO2、SO2和NO2的研究很有意義．
（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
I：2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H1＜0（平衡常數(shù)為K1）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H2＜0（平衡常數(shù)為K2）
III：4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO2（g）+2NO（g）+Cl2（g）△H3 （平衡常數(shù)為K3）
反應(yīng)III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示），△H3=2△H1-△H2（用△H1、△H2表示）．若反應(yīng) II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．v正（NO）=v逆（Cl2）
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）汽車尾氣中排放的NOx和CO會(huì)污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時(shí)間NO（g）和CO（g）的濃度如表：
時(shí)間/S012345
c（NO）/（10-4mol/L）10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/（10-3mol/L）3.603.052.852.752.702.70
平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率ɑ（NO）=90%，
此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
（3）科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖1所示．已知：在重整系統(tǒng)中n（FeO）：n（CO2）=5：1則在“熱分解系統(tǒng)”中，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為Fe5O7．

（4）NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示（M、N為多孔電極）．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補(bǔ)充適量NH3．電解時(shí)M和電源負(fù) 極（填“正或負(fù)”）相連，書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a． Cl2               b．O2c．SO2           d．NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末逐漸變紅，量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
（4）裝置E中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止裝置F中水蒸氣進(jìn)入裝置D．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．已知：
①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
②A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C原子在周期表的位置為第二周期第VA族；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；寫出化合物EDA的電子式．
（2）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，寫出其化學(xué)式NH4NO3；寫出Y的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應(yīng)方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ•mol-1．

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