Question

14．某化學實驗小組的同學為了探究SO₂和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO₂，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B退色的品紅溶液又恢復紅色，D無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色．請你分析產生該現(xiàn)象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）氧化還原反應中存在元素化合價升高的物質為還原劑；
（3）SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

解答 解：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，
故答案為：分液漏斗上端玻璃塞沒有取下來；
（2）在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素化合價升高失電子，HCl作還原劑；
故答案為：HCl；
（3）SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，
故答案為：①品紅褪色；②褪色的品紅又恢復成紅色，無明顯現(xiàn)象；
（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，題目難度不大，注意氯氣和二氧化硫性質的不同，側重于考查學生的實驗探究能力和分析能力．