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19．下列微粒的半徑比值大于1的是（　　）
A．Mg2+/MgB．K+/S2-C．N/PD．Cl-/Cl

分析 A．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越��；
C．同主族自上而下原子半徑增大；
D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑．

解答 解：A．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，故Mg2+/Mg比值小于1，故A錯誤；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故K+/S2-比值小于1，故B錯誤；
C．同主族自上而下原子半徑增大，故N/P比值小于1，故C錯誤；
D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，故Cl-/Cl比值大于1，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．64g O2含有4mol O原子，32mol質子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋰離子電池是一種充電電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作，是現代高性能電池的代表，已被廣泛用作便攜式電源，LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質，某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃
（1）第①步反應中LiF的電子式是，無水HF的作用是反應物和溶劑
（2）第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5與過量NaOH水溶液反應的化學方程式PF5+8aOH=Na3PO4+5NaF+4H2O
（3）第⑤步分離尾氣中HF、HCl需要將冷凝溫度T控制在-85.0°C＜T＜19.5°C（填寫溫度范圍）HF的沸點比HCl的沸點高的原因是HF分子中存在氫鍵，HCl分子間是范德華力
（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭縇iF雜質，取樣品xg，測得Li的物質的量為ymol，則該樣品中LiPF6的質量分數為$\frac{76（x-26y）}{63x}$×100%（用含有x、y的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學習小組的同學依據反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖甲

①A的儀器名稱是洗氣瓶
②有關題圖甲所示的裝置說法正確的是bd（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，請用化學平衡移動原理分析其原因降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為2mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強堿，則其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B退色的品紅溶液又恢復紅色，D無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現品紅溶液未褪色．請你分析產生該現象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸與氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應：2Na+2H+═2Na++H2↑
D．氯化亞鐵與氯水反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中原子半徑最大的是（　�。�
A．FB．OC．MgD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的反應可用同一化學方程式或離子方程式表示的是（　�。�
A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B．少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱
C．常溫下Na與O2反應；Na在O2中點燃
D．銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．汽車尾氣（含有碳氫化合物、CO、SO2、NOx等物質）是城市空氣的主要污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝催化轉換器（用鉑、鈀合金作催化劑）．它能使CO與NOx反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及SO2的進一步氧化，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CO與NOx反應的化學方程式是：2x CO+2 NOx=2x CO2+N2
B．CO與NOx反應中還原劑為NOx
C．安裝催化轉換器處理汽車尾氣的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度
D．汽車改用天然氣或氫氣為燃料，都會減少對空氣的污染

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