19.2g Cu與100mL，2mol/L的HNO3反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體
 
L．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積．
解答： 解：19.2g Cu的物質(zhì)的量為
19.2g
64g/mol
=0.3mol，n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
由3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知0.3mol Cu完全反應(yīng)需要硝酸為0.8mol，大于實(shí)際硝酸0.2mol，故硝酸不足，則生成NO為0.2mol×
2
8
=0.05mol，則標(biāo)況下生成NO的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查過(guò)量計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+，K+，H+，NO3-，CO32-，OH-六種離子．已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子組是（　　）
A、Cu2+  H+ NO3-
B、K+  CO32- OH-
C、CO32-  OH- NO3-
D、K+   H+  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確是（　�。�
A、x等于6
B、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
C、用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
D、性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙（NH4Cl），利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比
 
．
（3）若反應(yīng)中生成14g N2，則參加反應(yīng)的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．有機(jī)物M（分子式：CxHySz）是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分．
M充分燃燒的產(chǎn)物為三種氧化物，寫出化學(xué)方程式：
 
．
Ⅰ定性實(shí)驗(yàn)：
某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證M組成元素進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：將少量樣品放入燃燒管A中，通入一定量O2，用電爐加熱使其燃燒，所需裝置如圖所示（夾持儀器的裝置已略去）．

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?div id="wevx6nu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（上述每一組儀器只能使用一次）
（2）D中盛放的試劑是
 

（3）能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）燃燒管中放入CuO的作用是
 
．
（5）指出上述中錯(cuò)誤的裝置：
 
．
Ⅱ定量實(shí)驗(yàn)：
（1）若測(cè)產(chǎn)生CO2氣體體積，采用如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：
 
（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）．
（2）若測(cè)產(chǎn)生CO2氣體質(zhì)量，采用沉淀法．下列沉淀劑最好的是
 

a.0.1mol/LCaCl2溶液         b.0.1mol/L Ca（OH）2溶液
c.0.1mol/L Ba（NO3）2 溶液     d.0.1mol/L Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡發(fā)生移動(dòng)．則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中以Cl2為主的是（　　）
①NaBr  ②NaOH ③KI ④AgNO3．
A、①④B、①②③C、①②D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；
（1）加入鋅粉的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為
 
．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過(guò)堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過(guò)必要的計(jì)算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅跟FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一定濃度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀他們對(duì)沉淀的成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容：
提出假設(shè)
假設(shè)1：沉淀全部是CuCO3；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
驗(yàn)證假設(shè)：
（1）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
用離子方程式表示假設(shè)3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依據(jù)：
 
．
（2）為了證明哪種假設(shè)成立，該小組同學(xué)首先將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，并進(jìn)行了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
A、
 
（填操作和現(xiàn)象），
結(jié)論：假設(shè)2不成立；假設(shè)1或假設(shè)3正確．
B、利用如圖所示裝置對(duì)沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)
b．關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1、K4，通入過(guò)量空氣
c．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣
正確順序是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
 
．若未進(jìn)行步驟
 
，將使結(jié)果偏低．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0g，裝置D的質(zhì)量增加了2.9g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③由以上實(shí)驗(yàn)可知，假設(shè)
 
成立．

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