某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一定濃度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀他們對沉淀的成分進行了如下探究，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容：
提出假設(shè)
假設(shè)1：沉淀全部是CuCO3；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
驗證假設(shè)：
（1）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
用離子方程式表示假設(shè)3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依據(jù)：
 
．
（2）為了證明哪種假設(shè)成立，該小組同學(xué)首先將所得沉淀過濾、洗滌、低溫干燥，并進行了如下兩個實驗：
A、
 
（填操作和現(xiàn)象），
結(jié)論：假設(shè)2不成立；假設(shè)1或假設(shè)3正確．
B、利用如圖所示裝置對沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)進行測定：

①實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確順序是（填選項序號，下同）
 
．若未進行步驟
 
，將使結(jié)果偏低．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0g，裝置D的質(zhì)量增加了2.9g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③由以上實驗可知，假設(shè)
 
成立．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）依據(jù)沉淀為氫氧化銅、碳酸銅或二者混合物假設(shè)判斷，若生成碳酸銅說明是銅離子結(jié)合碳酸根離子，促進碳酸氫根離子電離；假設(shè)3可逆含有氫氧化銅，生成的氫氧化銅的原因是因為碳酸氫根離子水解顯堿性，銅離子水解顯酸性，二者水解相互促進生成氫氧化銅和二氧化碳；
（2）假設(shè)2不成立；假設(shè)1或假設(shè)3正確，加入鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳驗證；
實驗?zāi)康臑闇y定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)，由實驗裝置可知，A中NaOH溶液吸收二氧化碳，開始裝置內(nèi)含有二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，故應(yīng)打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4；然后從分液漏斗中加入硫酸，充分反應(yīng)，故應(yīng)關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，否則會導(dǎo)致二氧化碳測定的質(zhì)量偏低，測定碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)偏低；而E裝置可防止空氣的二氧化碳、水進入裝置D中，影響質(zhì)量分數(shù)的測定，以此來解答．
解答： 解：依據(jù)假設(shè)可知沉淀可逆是碳酸銅或氫氧化銅或二者混合物，假設(shè)2沉淀全部為Cu（OH）2，故答案為：沉淀全部是Cu（OH）2；
（1）若假設(shè)1正確，若生成碳酸銅說明是銅離子結(jié)合碳酸根離子，促進碳酸氫根離子電離，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HCO3-═=CuCO3↓+H2O+CO2↑；
假設(shè)3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依據(jù)為生成氫氧化銅沉淀使利用銅離子和碳酸氫根離子雙水解生成：H2O+HCO3-?H2CO3+OH- 或Cu2++2HCO3-=Cu（OH）2↓+2CO2↑；
故答案為：Cu2++2HCO3-═CuCO3↓+H2O+CO2↑；H2O+HCO3-?H2CO3+OH- 或Cu2++2HCO3-=Cu（OH）2↓+2CO2↑；
（2）假設(shè)2不成立；假設(shè)1或假設(shè)3正確，取少量樣品于試管，滴加足量稀硫酸或鹽酸，沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生證明含有碳酸銅；
故答案為：取少量樣品于試管，滴加足量稀硫酸或鹽酸，沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生；
①由實驗?zāi)康募把b置可知，開始裝置內(nèi)含有二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，故應(yīng)打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4；然后從分液漏斗中加入硫酸，充分反應(yīng)；故應(yīng)關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4；反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，故正確的順序是cab；
反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，否則會導(dǎo)致二氧化碳測定的質(zhì)量偏低，測定碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)偏低，
故答案為：cab；b；
②裝置D的質(zhì)量增加的2.9g為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為=
2.9g
44g/mol
=0.066mol，根據(jù)碳元素守恒可知n（CuCO3）=n（CO2）=0.066mol，故碳酸銅的質(zhì)量為0.066mol×124g/mol=8.17g，故沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
8.17g
10g
×100%=81.7%；
故答案為：81.7%；
③沉淀質(zhì)量分數(shù)假設(shè)可知含有氫氧化銅沉淀，所以假設(shè)3正確，故答案為：3．
點評：本題考查物質(zhì)含量的測定及性質(zhì)實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握實驗原理與裝置的理解評價、對實驗操作的理解、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算等為解答的關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與分析問題、解決問題能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.2g Cu與100mL，2mol/L的HNO3反應(yīng)可產(chǎn)生標準狀況下氣體
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、-2+2-2+1
A、在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、元素L和N性質(zhì)相似因為處于同一主族
C、K、M、Q三元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、氫化物沸點：H2Q＞H2T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O3的有機物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、HOCH2CH2COOCH2CH3
B、HOCH2CH2CH2CH2COOH
C、CH3CH2CH（OH）CH2COOH
D、CH3CH（OH）CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過程及信息填空：不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象．
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 
；
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式
 
；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
；
（5）步驟⑨的作用是
 
；
（6）猜測步驟⑩的目的是
 

（7）已知：
2Fe （s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1
則Q1
 
Q2 （填“＞”，“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）寫出D的名稱
 
，E的最高價氧化物的水化物的分子式
 
．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號
 
．
（4）A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問題，請按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為
 

A、不變      B、減小     C、增大為原來的2倍    D、比原來大，但比2倍小
（3）已知實驗室制備甲烷氣體的原理是利用無水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa+NaOH
CaO
△
 CH4↑+Na2CO3，請寫出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖甲裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶內(nèi)的壓強，使液體能順利留下，另一作用為
 
．
方案二：用滴定法測定，操作步驟為：

A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達到終點
①現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖乙所示儀器中的
 
（填字母）．
②經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年5月1日起，《中華人民共和國刑法修正案（八）》正式實施，醉酒駕駛作為危險駕駛罪被追究駕駛?cè)诵淌仑?zé)任．醉酒駕駛的界定標準為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型（有機物用結(jié)構(gòu)簡式）：
反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是
 

A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有醇類物質(zhì)生成
C．有酯類物質(zhì)生成D．有酸類物質(zhì)生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：（R表示烴基），請回答下列問題：
（1）B、D中官能團的名稱：B
 
  C
 

（2）指出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
  ⑥
 

（3）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為
 
，電子式為
 
．
（4）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（5）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②
 
④
 
．

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同步練習(xí)冊答案