Question

19．﹒下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是（　�。�

• A． 密閉容器中，9.6g  硫粉與 11.2g  鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 17.6g  時，放出 19.12KJ  熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol^-1
• B． 稀醋酸與 0.1mol?L-1NaOH 溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1
• C． 已知，1molH2  完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為 285.5KJ，則水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=-285.5KJ?mol^-1
• D． 已知 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol^-1，則可知 C 的燃燒熱△H=-110.5KJ?mol^-1

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，由物質(zhì)的量與反應熱的關系計算；
B．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C．反應的焓變和化學方程式中物質(zhì)的量有關；
D．依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．

解答 解：A．密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12KJ×$\frac{1}{0.2}$=95.6KJ，熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1 ，故A正確；
B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol•L^-1NaOH溶液反應放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，
故B錯誤；
C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ．mol^-1，故C錯誤；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應能量變化，題目涉及熱化學方程式書寫、燃燒熱、中和熱放熱概念分析判斷、反應熱的計算，掌握燃燒熱和中和熱的概念是關鍵，題目難度中等．