【題目】氧化鐵黃(化學(xué)式為FeOOH)是一種黃色顏料,工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下:

1氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為 ,廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污,其原理是 (寫離子方程式)。

2氧化過(guò)程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是 。

3)上述流程中,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

4)氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0,pH過(guò)小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。

5)取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試,將其溶解于足量稀鹽酸中,后用一定濃度的過(guò)量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素,得到沉淀的質(zhì)量為Bg,試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。

【答案(1)+3,CO32-+H2OHCO3-+OH-(2)4FeSO4+O2+8NaOH=FeOOH+4Na2SO4+2H2O(3)取最后一次洗滌液,加入少量氯化鋇溶液,后加入適量稀鹽酸,如未觀察到白色沉淀,即可證明洗干凈

(4)pH過(guò)低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸 (5)89B/107 ×100%

解析】

試題分析:1氧元素和氫元素的化合價(jià)分別是-2價(jià)和+1價(jià),則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為3價(jià);純堿水解生成氫氧化鈉,氫氧化鈉可以和油污發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;

2氧化生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式為:4FeSO4+O2+8NaOHFeOOH+4Na2SO4+2H2O

3洗滌是為了除去氧化鐵黃中的硫酸鈉,所以只需要檢驗(yàn)是否還存在有硫酸根離子即可,檢驗(yàn)硫酸根用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,即少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌干凈,否則未洗滌干凈

4由于pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸,所以導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低。

5)取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試,將其溶解于足量稀鹽酸中,后用一定濃度的過(guò)量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素,得到沉淀的質(zhì)量為Bg,沉淀是氫氧化鐵,則產(chǎn)品的純度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3H2SO4(濃)===Na2SO4SO2↑+H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是

(填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用原理 。

3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。

4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) (填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香烴A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

1A的分子式為_____________;

2A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是_____________;

3)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;

4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1以下敘述中,正確的是__________。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向ZnCu

2變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為__________;乙為__________。

3在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:

_____________________________________________________________

②(4分)氫氧燃料電池,是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池,

(1)如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是:

(2)如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰化鈉NaCN是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等.回答下列問(wèn)題:

1可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,同時(shí)還有水生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________

2現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金Au礦石,得到 Na[AuCN2]二氰合金酸鈉溶液,再用鋅還原 Na[AuCN2]生成金,浸取反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________;

3下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽K4FeCN6的主要工藝流程如圖:

已知相同溫度下溶解度:Na4FeCN6K4FeCN6

實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),應(yīng)先將其溶于______________溶液,再用蒸餾水稀釋。

在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。

④“操作環(huán)節(jié)具體為______________。

4CN -可以造成水體污染,某小組用如下方法對(duì)此污水進(jìn)行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -,有關(guān)結(jié)果見表.

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

電極X

NaCl溶液濃度mol/L

甲中石墨表面通人氣體

電流計(jì)讀數(shù)A

1

Fe

0l

空氣

I

2

Al

0.1

空氣

1.5Ⅰ

3

Fe

0.1

02

2Ⅰ

4

Al

0.5

空氣

1.6Ⅰ

若乙池中石墨I極產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì),其電極反應(yīng)式為___________

該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN -時(shí),影響處理速率的因素有___________、___________任答兩點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)ABmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):

1)溫度T1________T2大于”“等于小于

2)正反應(yīng)是________反應(yīng)吸熱放熱

3)如果A、BC均為氣體,則m________2大于”“等于小于。

4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________增大”“減小不變,平衡___ _____移動(dòng)向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )

A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自左向右移動(dòng)

C.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極溶液→Fe電極正極

D.每制得1mol Na2FeO4理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無(wú)色氣體。

1)寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X C E F

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

3)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中可以選用的是 ____________。

固態(tài)氯化銨加熱分解 濃氨水中加入固體氫氧化鈉

加熱濃氨水 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

(3)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl26HCl+N2。反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。

(4)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化化學(xué)方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。

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