Question

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（　　）

物質(zhì)	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g）	74	0.0009	0.02

• A、已知MgCO₃的K_sp=6.8×10^-6（mol?L^-1）²，則所有含固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.8×10^-6 （mol?L^-1）²
• B、將MgCl₂與水混合，再對溶液蒸干、灼燒，最終所得固體產(chǎn)物為MgO
• C、除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na₂CO₃溶液
• D、用石灰水處理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：A、含大量鎂離子的溶液中，c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）；
B、氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解，灼燒可生成氧化鎂；
C、MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂；
D、用石灰水處理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O．

解答： 解：A、若溶液中鎂離子濃度很大，則沉淀溶解平衡逆向移動，c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B、氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，加熱促進(jìn)水解，灼燒可生成氧化鎂，故B正確；
C、除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D、用石灰水處理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查沉淀的溶解平衡、鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物判斷、除雜、硬水加熱時(shí)產(chǎn)物判斷，注意揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽蒸干灼燒得不到溶質(zhì)．