MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（　�。�
A、Mg（HCO3）2、NaCl
B、MgO、NaCl
C、MgCl2、Na2CO3
D、MgCO3、NaCl
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合，在溶液中可將1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg（HCO3）2和2 mol NaCl．在溶液受熱時(shí)亦可看成是Mg（HCO3）2受熱分解：Mg（HCO3）2
  △  
.
 
MgCO3+CO2↑+H2O．在受熱時(shí)MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
解答： 解：MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合，在溶液中可將1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg（HCO3）2和2 mol NaCl；
在溶液受熱時(shí)亦可看成是Mg（HCO3）2受熱分解：Mg（HCO3）2
  △  
.
 
MgCO3+CO2↑+H2O，在受熱時(shí)MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2，灼燒后氫氧化鎂會(huì)分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，以上解法的關(guān)鍵是把MgCl2+2NaHCO3看成Mg（HCO3）2+2NaCl，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要的變通能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時(shí)，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （答案保留2位小數(shù)）．
（1）過(guò)氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑．工業(yè)上制取過(guò)氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500～520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢瑁肅O2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過(guò)描點(diǎn)得到如圖（在此過(guò)程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
請(qǐng)計(jì)算：
（2）在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是一種有色金屬與人類關(guān)系非常密切．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
（1）為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為
 
；由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如圖：

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
 
（填字母代號(hào)）．
a．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化               
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅           
d．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
②若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應(yīng)完全后向其中加入過(guò)量
 
（填化學(xué)式，下同），調(diào)節(jié)pH至
 
，生成沉淀
 
，過(guò)濾得硫酸銅溶液．已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
（3）通過(guò)下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有①
 
，②
 
．
（4）為測(cè)定CuSO4?5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時(shí)，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 
．
②下列滴定方式中，最合理的是如圖3（夾持部分略去）
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖．
（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀
器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素．A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-離子，且半徑A2-＞C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)   A＞B＞C
B、離子半徑       A2-＞C-＞B2+
C、原子半徑    C＞B＞A
D、最外層電子數(shù)   C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)
C、電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極，電鍍液可用硫酸銅溶液
D、銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16gCH4中含有5NA個(gè)原子
B、1molNa和足量的O2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)最終能看到白色沉淀的是（　　）
A、CO2和SO2氣體通入CaCl2溶液
B、過(guò)量SO3通入Ba（OH）2溶液
C、過(guò)量CO2通入Ba（OH）2溶液
D、過(guò)量CO2通入澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉水解可以制得葡萄糖
B、碘酒可使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而死亡
C、氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應(yīng)生成鹽
D、光導(dǎo)纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會(huì)被損壞

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