某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．
其流程如圖，已知沉淀2為藍色．
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1
 
；沉淀3：
 
；
（2）寫出混合液+A的離子方程式
 
；溶液+B的離子方程式
 
．
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇，故答案為：AgCl；BaSO4；
（2）混合液+A反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2為Cu（OH）2，溶液+B反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣晶體{CaO2?8H2O}較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．為測定某樣品中過氧化鈣晶體含量，進行如下操作：準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol?L-1H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液滴至終點，重復(fù)上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為（滴至過程中不考慮H2O2的分解）：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（1）滴至終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中CaOr8H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKmnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0224.04
20.30002.0025.03
30.30000.2023.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四種物質(zhì)組成的固體粉末中，測知硫元素的質(zhì)量分數(shù)ω（S）=a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)ω（O）為（　　）
A、1-2.25a%
B、2.25a%
C、1-1.75a%
D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是：①明礬晶體是混合物②BaSO4是一種難溶于水的電解質(zhì)③硫酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④氧化還原反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)⑤酸雨是指pH小于7.0的降水⑥丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．其中正確的是（　�。�
A、①②⑥B、①④⑤
C、③④D、②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某工廠處理含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖：

據(jù)圖回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作②中H2O2起了
 
（填“氧化”或“還原”）的作用．
（3）操作③中產(chǎn)生的沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
（4）操作④中通入的X氣體為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液+NaOH溶液→生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C無酸性且為八元環(huán)內(nèi)酯．D是常用增塑劑，E是有機合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（E也可由其他原料催化氧化得到），F(xiàn)是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖3．

（1）寫出反應(yīng)類型：①
 
；②
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；E
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）酚酞是一種有機弱酸，在中學(xué)化學(xué)實驗中，常用它來指示溶液是否顯堿性，基變色范圍為8.2～10，變色原理為圖4所示：
但在平時做實驗時，遇到一些反常現(xiàn)象，比如在較濃的堿液中加入酚酞，溶液仍為無色，這是由于轉(zhuǎn)化成無色的羧酸鹽式；在濃硫酸中加入酚酞，溶液變成紅綜色，這是由于發(fā)生了醌式氧雙鍵的加成反應(yīng)，請用結(jié)構(gòu)式將上述解釋填在方框內(nèi)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是（　　）
A、將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣
B、若已知參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則該裝置可用來測定氣體摩爾體積
C、若已知參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則該裝置可用來測定鋅的相對原子質(zhì)量
D、反應(yīng)停止后，立即讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需用240mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（　�。�
A、稱取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水
B、稱取6.25 g CuSO4?5H2O晶體，加水配成250 mL溶液
C、稱取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水
D、稱取4.0 g CuSO4?5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

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