下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、某溶液+NaOH溶液→生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32-
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．沉淀可能為硫酸銀；
B．碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；
C．氫氧化銅為藍(lán)色不溶物；
D．氣體為二氧化碳或二氧化硫．
解答： 解：A．無(wú)色溶液加硝酸銀生成白色沉淀，沉淀可能為AgCl，沉淀還可能為硫酸銀，則原溶液中可能有Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，此為銅離子的特征反應(yīng)，故C正確；
D．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，涉及常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，注意檢驗(yàn)中排除干擾因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A、18.0L
B、27.0L
C、31.4L
D、33.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），下列離子方程式或化學(xué)方程中不正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑
B、向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3-
C、向NaBrO溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
D、向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為
 
；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
 
（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中存在的陽(yáng)離子有
 
，固體混合物B經(jīng)過(guò)提純后可得SiO2，寫(xiě)出它的一種用途
 
．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→
 
→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）
（6）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．
其流程如圖，已知沉淀2為藍(lán)色．
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1
 
；沉淀3：
 
；
（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式
 
；溶液+B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)．下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol  D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

填寫(xiě)下列空白：
（1）天然氣主要成分的電子式是
 
；E的化學(xué)式是
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D
 
G
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：
A→B
 

A+F→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛医^色，最后變成紅褐色．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、一定有Fe2+存在，一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+
C、一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+
D、一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+，一定沒(méi)有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1裝置制取氨基甲酸銨，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

步驟1：檢查裝置的氣密性．
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
 
；干燥管中盛放的藥品是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（3）裝置C中CCl4的作用是
 
．
（4）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組用制取的產(chǎn)品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖2所示．
①15℃反應(yīng)到12min時(shí)，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)物，其中：
（1）A為酯類(lèi)物質(zhì)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)①和②可以得到B和C；B、C通過(guò)酯化反應(yīng)可以得到A；（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，高聚物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）反應(yīng)類(lèi)型：③
 
反應(yīng)，⑤
 
反應(yīng)，⑨
 
反應(yīng)；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
．

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