【題目】隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展,解決水、空氣污染問題成為重要課題。

(1)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為____。

②用Fe作催化劑加熱時(shí),在氨氣足量的情況下,當(dāng)NO2NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

(2)ClO2氣體是一種常用的消毒劑,現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒。自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

.取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)

.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH1.3。

已知:ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-,在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl-。請回答下列問題:

①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象為________

②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為______。

③若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/LNa2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是____mg/L。

【答案】NO、NO2 2NH3+NO+NO22N2+3H2O 藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色 ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O 0.675

【解析】

(1)①得電子,化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;

②根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒來配平;

(2)①加入一定量 Na2S2O3 溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,使I2還原為I-;

②由圖示表明,pH13時(shí),ClO2-I-氧化生成的I2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍(lán)色,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平;

③根據(jù)關(guān)系式ClO2I-S2O32-先計(jì)算出ClO2的物質(zhì)的量,然后再計(jì)算出濃度。

(1)①由圖甲可知SCR技術(shù)中NH3NONO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水,故氧化劑為NO、NO2

NH3中氮的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),一個(gè)NH3失去3個(gè)電子,NO2中氮的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),一個(gè)NO2得到4個(gè)電子,NO中氮的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),一個(gè)NO得到2個(gè)電子,當(dāng)NO2NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí),轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)為6,結(jié)合質(zhì)量守恒可知方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O

(2)①加入一定量 Na2S2O3溶液,Na2S2O3I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,使I2還原為I-,若反應(yīng)完全,則溶液藍(lán)色會(huì)消失,半分鐘內(nèi)不變色;

②由圖示表明,pH13時(shí),ClO2-I-氧化生成的I2,溶液又變?yōu)樗{(lán)色,ClO2-中氯的化合價(jià)由+3價(jià)降低到-1價(jià),一個(gè)ClO2-得到4個(gè)電子,碘的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),一個(gè)I-失去1個(gè)電子,轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)為4,結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可知離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O;

③根據(jù)電子得失數(shù)目相等,可得關(guān)系式:ClO2I-S2O32-,n(S2O32-)=1.0×10-3 mol/L×0.01 L=1.0×10-5 mol,則n(ClO2)=n(S2O32-)=1.0×10-5 mol,則m(ClO2)= 1.0×10-5 mol×67.5×103 mg/mol=0.675 mg,由于水樣的體積為1.0 L,所以 ClO2 的濃度為=0.675 mg/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(

A.用灼燒的方法鑒別棉麻與真絲

B.加入濃溴水除去苯中溶解的雜質(zhì)苯酚

C.用圖甲裝置制取并收集乙酸乙酯

D.用圖乙裝置驗(yàn)證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

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【題目】下列說法正確的是

A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B.2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積

C.3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個(gè)CO2周圍距離相等且為cmCO28個(gè)

D.4這種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果

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【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,結(jié)合圖1中路線回答:

已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

1)上述過程中屬于物理變化的是______________(填序號(hào))。①分餾②裂解

2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。

3D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是______________。

4E是有香味的物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。

②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________。

5)根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比,關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。

①與CH3COOH互為同系物

②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )

A.A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、CD表示化學(xué)反應(yīng)速率,其比是3:2:1

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng),將該反應(yīng)進(jìn)行配平:

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒,有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在該反應(yīng)中30 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是______mol

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【題目】我國科學(xué)家通過測量SiO226Al10Be兩種元素的比例來確定北京人年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。關(guān)于26Al10Be的說法不正確的是

A.10Be9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024

D.26Al26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,下列說法正確的是( )

A.CO的燃燒熱為-283 kJ·mol-1

B.CO的燃燒熱為566 kJ·mol-1

C.CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ·mol-1

D.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸()是一種高效消毒劑,常用于環(huán)境消毒殺菌,可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體,再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為2030℃至反應(yīng)結(jié)束。

③接入冷凝管和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(1)儀器B的名稱是__;儀器C中冷水流入口是__(ab);

(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用方法是__;

(3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為__

(4)不同反應(yīng)物比例,實(shí)驗(yàn)測得生成過氧乙酸含量(%)隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)(見下表),由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)__,反應(yīng)所需時(shí)間約__(選填1、3、57)小時(shí);

反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2

反應(yīng)時(shí)間(小時(shí))

0.5

1

3

5

7

21

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

11

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

12

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率;可供選擇的試劑和主要器材有:a.過氧乙酸溶液、b.1mol/LFeCl3溶液、c.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/LCuCl2溶液、e.1mol/LCuSO4溶液、f.計(jì)時(shí)器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導(dǎo)氣管的試管。

你選擇的試劑及器材是a__、fg、i(選填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)方案是__。

(6)碘量法取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL,從中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2,再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液,搖勻,反應(yīng)完全后再用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是__mol/L。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

提示:CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)

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