Question

11．（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO₃^-）變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH₃COOH．
②分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH₃COOH．
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快  　　B．H₂SO₄最快　　C．CH₃COOH最快  D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時c（OH^-）=2×10^-7mol/L．相同條件下，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則c（OH^-）為8×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此判斷碳酸氫根離子濃度的變化；
（2）①一元酸中，強(qiáng)酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強(qiáng)酸濃度的2倍，據(jù)此確定3種酸中物質(zhì)的量濃度最大的酸；
②pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多； 
③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大．
（3）根據(jù)純水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性進(jìn)行分析；根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計算出水的離子積，根據(jù)水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大后減小，故選③；
（2）①一元酸中，強(qiáng)酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強(qiáng)酸濃度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是醋酸，故答案為：醋酸；
②pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：CH₃COOH；
 ③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率相同，故選D．
（3）純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L，水的離子積為：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10^-9mol/L，
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-9mol/L．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸中酸的濃度和氫離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．