Question

對于常溫下的0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液，請?zhí)羁眨?br />（1）溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）各類離子，其濃度由大到小的排列順序是

 

．
（3）存在的電荷守恒關(guān)系為

 

．
（4）c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

 

（填數(shù)字或離子濃度均可）．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）銨根離子水解顯示酸性；
（2）氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出銨和氯離子，銨根離子水解，據(jù)此回答；
（3）根據(jù)電荷守恒來回答；
（4）根據(jù)物料守恒來回答．

解答： 解：（1）氯化銨中，銨根離子水解，溶液顯示酸性，pH小于7，故答案為：＜；
（2）氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出銨和氯離子，銨根離子水解溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）存在的電荷守恒關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故答案為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
（4）根據(jù)物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故答案為：c（Cl^-）或0.1 mol?L^-1．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，題目難度不大，注意各種守恒思想的應(yīng)用是關(guān)鍵．