Question

現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液①Na₂CO₃�、贜aHCO₃�、跱aAlO₂�、蹸H₃COONa　⑤NaOH
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是

 

（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是

 

（填編號）．
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是

 

（填編號）．
（4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式是

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的原理,pH的簡單計算

專題：

分析：（1）溶液中溶質(zhì)濃度相同，氫氧化鈉是強堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，pH最大，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答．
（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳；
（4）HCO₃^-、AlO₂^-之間反應(yīng)．

解答： 解：（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，濃度相同，堿的PH值最大，①、②、③、④四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，濃度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH為④＞②＞①＞③＞⑤，故答案為：④＞②＞①＞③＞⑤；
（2）①②③④都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時，其pH變化最大；
故答案為：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：①②；
（4）NaHCO₃、NaAlO₂的陰離子之間能反應(yīng)，即HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評：本題主要考查鹽類水解等，難度中等，注意對鹽類水解規(guī)律的理解，注意掌握常見徹底雙水解反應(yīng)．