若某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，一個(gè)12C的質(zhì)量為m g，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　�。�
A、
12m
Mg
B、
mM
12
g
C、M?NA g
D、
NA
Mg
考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：
分析：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的
1
12
為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，即為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量或根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10-23個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計(jì)算．
解答： 解：設(shè)一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量a，摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，則原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
a
m
12
=M，則a=
mM
12
g；
根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)該原子，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，所以一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為
M
NA
g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)計(jì)算，涉及相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算等，難度中等，注意對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A、福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都可以在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
C、碳酸氫鈉溶液可用于區(qū)分乙酸、乙醇和苯
D、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下的0.1mol?L-1的NH4Cl溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）各類離子，其濃度由大到小的排列順序是
 
．
（3）存在的電荷守恒關(guān)系為
 
．
（4）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
 
（填數(shù)字或離子濃度均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時(shí)測(cè)得D的濃度為0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C反應(yīng)速率是0.15mol?L-1?min-1，A在4min末的濃度是
 
，B的平均反應(yīng)速率是
 
，x的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
D、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
D、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料
B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C、人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D、兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦白粉（主要成分是Ti02），覆蓋能力強(qiáng)，折射率高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．如圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：
（1）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備Ti02的過程中，所得到的副產(chǎn)物是
 
，可回收利用的物質(zhì)是：
 
．
（2）寫出TiOS04溶液在加熱條件下水解反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）為測(cè)定TiOS04的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3Ti02++Al+6H+═3Ti3++AP++3H20．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30mL FeC13溶液．待測(cè)鈦液中TiOS04的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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