Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
• B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
• C． 發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
• D． 化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定，比如可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算

Answer 1

分析 A、沒有注明溫度和壓強(qiáng)，應(yīng)是常溫常壓下的條件；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化；
C、只有活化分子發(fā)生有效碰撞；
D、根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$即單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化分析判斷．

解答 解：A、在熱化學(xué)方程式中，沒有注明溫度和壓強(qiáng)，應(yīng)是常溫常壓下的條件，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故B錯(cuò)誤；
C、只有活化分子發(fā)生有效碰撞，發(fā)生有效碰撞時(shí)取決于分子的能量和碰撞方向，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榉磻?yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$即單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，所以測定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析判斷，熱化學(xué)方程式的書寫注意問題以及反應(yīng)速率的測定方法，題目難度中等．