下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）
A、用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B、某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C、向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D、先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．加入過量CuCl2溶液引入了新的雜質(zhì)；
B．可能為HCO3-；
C．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；
D．加入酸堿指示劑可將不同酸堿性的溶液分類，然后加入可鑒別硫酸鈉和硫酸氫鈉．
解答： 解：A．加入過量CuCl2溶液引入了新的雜質(zhì)氯離子，故A錯誤；
B．CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，CO2氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有CO32-，故B錯誤；
C．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-離子，故C錯誤；
D．先加入石蕊，鹽酸、硫酸氫鈉溶液呈紅色，氫氧化鈉溶液呈藍(lán)色，硫酸鈉和硝酸鉀不變色，然后加入BaCl2溶液，硫酸鈉和硫酸氫鈉分別生成沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別、檢驗以及分離等操作，題目難度中等，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A是常見非金屬元素，也是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E為常見金屬，常用于制作導(dǎo)線，且不能與稀硫酸反應(yīng)．
（1）B位于元素周期表第
 
周期第
 
族，B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較弱的是
 
（寫化學(xué)式）．AB2是一種常用的溶劑，AB2的化學(xué)式是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（3）A的核外電子排布式是
 
；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
Ⅰ、熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器ABC
反應(yīng)物投入量1molCO2（g）和
3molH2（g）		1molCH3OH（g）和
1molH2O（g）		2molCO2（g）和6mol H2（g）
CH3OH（g）濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
①從反應(yīng)開始到達(dá)平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）（用具體數(shù)值表示）
②a=
 
．c1
 
c2
 
1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）；P2
 
0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
（2）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)，圖2的示意圖不能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
    2   ①② ③ 
    3④ ⑤  ⑥⑦
請回答下列問題：
（1）⑤的元素符號為
 
，①與③形成的酸性氧化物電子式
 
．
（2）④和⑦兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
，焰色反應(yīng)為
 
色．
（3）單質(zhì)⑦制備漂白液的化學(xué)方程式
 
．
（4）④在空氣中燃燒的生成物的化學(xué)式
 
，其顏色是
 
色．
（5）Cu與②的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)是雜質(zhì)），所用方法合理的是（　�。�
A、碳酸氫鈉固體（碳酸鈉）：加熱固體混合物使之分解
B、鐵粉（鋁）：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
C、硫酸亞鐵溶液（硫酸鐵）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾
D、二氧化碳（氯化氫）：依次通過盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、①吸收氨氣制氨水
B、②制取少量蒸餾水
C、③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
D、④除去CO中的雜質(zhì)氣體CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，G是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：

（1）G的電子式是
 
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是
 
．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）G的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學(xué)家提出，用G和H2合成CH3OH和H2O，對G進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 

（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）；
又知CH3OH與單質(zhì)B可組成如圖乙的燃料電池，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）在一個絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：E（g）+D（g）?A（g）+G（g）
①判斷此反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
 

A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
B、混合氣體的密度不變；
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
D、各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
E、體系的溫度不再發(fā)生變化．
②830k時若起始時C（E）=2mol/L，C（ D）=3mol/L．平衡時E的轉(zhuǎn)化率為60%，則830k 時平衡常數(shù)K值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填寫下列空白（填序號）
（1）呈正四面體的是
 
．
（2）中心原子軌道采取sp3雜化的化合物是
 
，采取sp2雜化的化合物是
 
，采取sp雜化的合物是
 
．
（3）所有原子共平面的是
 
，共線的是
 
．
（4）微粒存在的配位鍵的是
 
．
（5）含有極性鍵的極性分子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（3）若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為
 
mol，被還原的硝酸為
 
mol，生成NO的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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同步練習(xí)冊答案