8．下列關于元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．過渡元素全部是金屬元素
B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1
C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
D．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

分析 A．過渡元素包含副族和第VIII族
B．根據(jù)周期表中第ⅡA族與第ⅢA族元素的位置；
C．催化劑一般在過渡元素處尋找；
D．H與Na的原子序數(shù)差為10．

解答 解：A．過渡元素包含副族和第VIII族，過渡元素全部是金屬元素，故A正確；
B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是1或11或25，不一定是1，故B錯誤；
C．催化劑一般在過渡元素處尋找，一般在金屬與非金屬的分界線處尋找半導體材料，故C錯誤；
D．H的原子序數(shù)為1，Na的原子序數(shù)為11，則H與Na的原子序數(shù)差為10，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系，比較基礎，注意元素周期律的理解掌握，注意識記周期表中一些特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應B．Fe被氧化
C．CuSO4發(fā)生還原反應D．生成32g銅則轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關．（　�。�
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關如表四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　�。�
圖Ⅰ
堿性鋅錳電池		圖Ⅱ
鉛硫酸蓄電池		圖Ⅲ
電解精煉銅		圖Ⅳ
銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．圖Ⅱ所示電池充電過程中，陽極的反應為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極，該極的電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當消耗標況下0.448L H2時，陽極產生的氣體為Cl2、O2（填化學式），其物質的量為0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變）．
（2）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖2中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象解釋
A常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于電離程度
B向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒，微熱至反應結束產生氣泡該氣體為SO2
C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產生氣泡兩個反應中水都作氧化劑
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過量產生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有兩性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥莊稼”符合科學道理
C．光化學煙霧是由二氧化硫引起的D．臭氧層破壞與氮氧化物無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫①的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫反應②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：①②⑥（填編號）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液時應加入少量的鐵粉
（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫出加入試劑的化學式和現(xiàn)象）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系，回答下列問題：

（1）C的化學式為FeCl2，B的俗稱為磁性氧化鐵
（2）A→B的化學反應方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）由E→F的實驗現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（4）C與等物質的量的過氧化鈉反應可生成F，其離子反應方程式為：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
（5）已知G為FeCO3，請寫出C→G的離子反應方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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