13．如表實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象解釋
A常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于電離程度
B向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒，微熱至反應結束產(chǎn)生氣泡該氣體為SO2
C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產(chǎn)生氣泡兩個反應中水都作氧化劑
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過量產(chǎn)生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有兩性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH，pH=8.5，說明酸式酸根離子水解程度大于電離程度；
B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，和稀硫酸反應生成氫氣；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，前者水是氧化劑，后者過氧化鈉是氧化劑和還原劑；
D．氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿溶液．

解答 解：A．常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH，pH=8.5＞7，溶液呈堿性，說明酸式酸根離子水解程度大于電離程度，故A正確；
B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，和稀硫酸反應生成氫氣，所以生成的氣體中含有二氧化硫和氫氣，故B錯誤；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，前者水是氧化劑，后者過氧化鈉是氧化劑和還原劑，后者中水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D．氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿溶液，氨水是弱堿溶液，不能溶解氫氧化鋁，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、濃硫酸的性質(zhì)、氧化劑、氫氧化鋁的性質(zhì)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意從實驗評價性、物質(zhì)性質(zhì)來分析解答，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的鹽酸溶液中含有NA個H+
B．標準狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，8g甲烷所含的中子數(shù)為5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實一定能說明HA為弱電解質(zhì)的有幾句：（　　）
①常溫時NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③HA與NaCl不能反應；
④常溫下0.1mol•L-1的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀釋至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大．
A．4句B．5句C．6句D．7句

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
D．常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．過渡元素全部是金屬元素
B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1
C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
D．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．芳香酯I的合成路線如圖：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②
③
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式，C→D的反應類型為加成反應，F(xiàn)中不含氧的官能團的名稱為氯原子，I的結構簡式為．
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為，F(xiàn)→G①的化學方程式為．
（4）G還可以通過縮聚反應制得高分子材料，試寫出其結構簡式．
（5）A的同分異構體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有9種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．18gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為9NA
B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用電子對總數(shù)為8NA
C．反應N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3中，當凈生成0.2mol NH3生產(chǎn)時，在正反應中N2得到0.6NA電子
D．電解精煉銅中，當陰極增重3.2g時，陽極失去電子0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案