【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管增加了9.24g。經(jīng)質(zhì)譜法測得該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此化合物3.24g,須消耗O2的質(zhì)量是多少______?

(2)求此化合物的分子式______。

(3)經(jīng)紅外光譜分析,該化合物分子中存在苯環(huán)和羥基,試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式______。

(4)進一步實驗表明,該化合物的核磁共振氫譜存在四個峰,且峰面積之比為1:2:2:3,試確定該化合物的結(jié)構(gòu)簡式______。

【答案】 8.16g C7H8O

【解析】分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量;

2)計算二氧化碳、水、氧氣的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計算3.24g有機物中C、HO原子物質(zhì)的量,進而確定最簡式,結(jié)合有機物的相對分子質(zhì)量為108,進而確定分子式;

3)根據(jù)該化合物的分子中有1個苯環(huán)和1個羥基,據(jù)此寫出滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式;

4)根據(jù)峰面積之比確定氫原子種類,進而書寫其結(jié)構(gòu)簡式。

詳解:(1A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量,B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,消耗氧氣的質(zhì)量=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g

22.16g水的物質(zhì)的量為2.16g÷18g/mol=0.12mol,nH)=0.24mol,9.24g二氧化碳的物質(zhì)的量為9.24g÷44g/mol=0.21molnC)=0.21mol,8.16g氧氣的物質(zhì)的量為8.16g÷32g/mol=0.255mol,3.24g有機物中nO)=0.21mol×2+0.12mol-0.255mol×2=0.03mol,因此3.24g有機物中C、H、O原子物質(zhì)的量之比為:0.21mol0.24mol0.03mol=781,故該有機物最簡式為C7H8O,有機物的相對分子質(zhì)量為108,而最簡式C7H8O的式量為12×7+8+16=108,故其最簡式即為分子式,即有機物分子式為:C7H8O;

3)分子式為C7H8O的有機物,該化合物的分子中有1個苯環(huán)和1個羥基,所以滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為

4)進一步實驗表明,該化合物的核磁共振氫譜存在四個峰,且峰面積之比為1:2:2:3,說明含有1個甲基和1個羥基,且處于對位,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是

A. 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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【題目】下列金屬中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)放出氫氣的是(  )

A.B.C.D.

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【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解 加水煮沸過濾 加稀HCl ⑤加稀H2SO4,正確的操作順序是

A.①③B.④③C.⑤③D.②③

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【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是(  )

A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣,則1 mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)< mol

B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2

C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題:

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:______________________________________

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________

(5)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是_________________________________________________________________

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【題目】某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該工藝流程的目的是制備 Fe2(SO4)3

B. 氣體 M一定是 SO3

C. 氣體 M 參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. SO2 參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì),設(shè)計如下實驗。請回答下列問題:

(1)裝置b的名稱______________;按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是____(填化學(xué)式)。

(2)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式:_______________________________

(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置(最簡單)連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為_____________________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是_____________________________。

堿石灰① 品紅溶液② 高錳酸鉀溶液③ 澄清石灰水④

(4)某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是____________(用離子方程式表示)。

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【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO263%)、Al2O325%)、Fe2O35%)等,一種綜合利用工藝設(shè)計如下:

1)物質(zhì)X的化學(xué)式為__________________

2酸浸過程中主要反應(yīng)的離子方程式為:________________,________________

3堿溶的目的是___________________

4)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理,制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為:_________________________

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