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反應Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B、該反應的化學平衡常數表達式為K=
c  FeO?c CO
c  Fe?c CO2
C、該反應的正反應是吸熱反應
D、增大CO2濃度，平衡常數增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．升溫，正、逆反應速率均增大；
B．固體或純液體的濃度為常數，不列入平衡常數的表達式；
C．根據溫度變化，平衡常數的變化情況，判斷反應的熱效應；
D．根據平衡常數的大小只與溫度有關，與濃度無關判斷．
解答： 解：A．升溫，正、逆反應速率均增大，故A錯誤；
B．固體濃度視為常數，不列入平衡常數的表達式，故該化學平衡常數表達式為
c(CO)
c(CO2)
，故B錯誤；
C．升溫，平衡常數增大，表明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故C正確；
D．平衡常數只與溫度有關，與濃度無關；故增大反應物濃度，平衡常數不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了外界條件對速率、平衡及平衡常數的影響，要解決此類問題，就要熟悉基本知識和規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將41.7g PCl5通入2L的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），當反應達到平衡時，測得容器中含有0.1mol Cl2，求PCl5的分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5mol二氧化碳與8mol二氧化硫的分子數之比是
 
，原子數之比
 
，電子數之比
 
，質子數之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是（　　）
A、它可與1mol O2完全反應（點燃）
B、它是4mol H
C、它是與16g CH4所含的H的數目相同
D、它與2NA個H2SO4所含的H的數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br2
D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

[2012?安慶模擬]下列實驗能達到預期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行，以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應：2H2O（g）
 Cu2O 
.
光照
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同時間產生O2的物質的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0
下列說法不正確的是（　�。�
A、前20 min內的反應速率v（H2O）=5.0×10-5 mol?L-1?min-1
B、達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、催化效果與Cu2O顆粒的大小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

67g Na2O2吸收CO2后，其質量增加到72.6g，則吸收CO2的質量是（　�。�
A、4.4gB、8.8g
C、11gD、16.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某�；瘜W課外小組取樣品進行了如下實驗（其中部分產物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）
 
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為
 
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學式是
 
．
（3）向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）
 
．

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