對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是（　　）
A、它可與1mol O2完全反應（點燃）
B、它是4mol H
C、它是與16g CH4所含的H的數(shù)目相同
D、它與2NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：結(jié)合n=
N
NA
=
m
M
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．
解答： 解：n（H2）=
1.204×1024
6.02×1023/mol
=2mol，n（H）=4mol，
A．與O2反應的方程式為2H2+O2=2H2O，由方程式可知，2mol氫氣可與1mol O2完全反應，故A正確；
B．為2molH2分子，而不是原子，故B錯誤；
C．n（CH4）=
16g
16g/mol
=1mol，含有n（H）=4mol，故C正確；
D.2NA個H2SO4所含的H的物質(zhì)的量為4mol，故D正確．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某水（含H2O與D2O）0.2mol的質(zhì)量為3.64g，試計算：
（1）該水的平均相對分子質(zhì)量為多少？
（2）該水中普通氫（H）與重（D）的物質(zhì)的量之比為多少？
（3）在3.64g該水中，含普通水（H2O）的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，3.01×1023個SO2 分子的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應方程式如下：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色，由
 
變?yōu)?div id="fbvb2ke" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量
 
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C10H20O2的有機物在酸性條件下可水解為醇A和酸B，A經(jīng)過連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B，若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有（　�。�
A、32B、16C、8D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體共3克，與足量的過氧化鈉置于密封容器中，通入足量氧氣用電火花點燃，則固體的質(zhì)量增加了（　�。�
A、3gB、3.2g
C、4.4gD、5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B、該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c  FeO?c CO
c  Fe?c CO2
C、該反應的正反應是吸熱反應
D、增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、原電池負極上發(fā)生的反應是氧化反應
B、失電子能力弱的物質(zhì)獲得電子的能力一定強
C、陽離子在氧化還原反應中，可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性
D、氯氣分子在反應中，作氧化劑的同時也可能是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體．
請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（2）實驗③中的現(xiàn)象為
 
；
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是
 
、
 
．

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