將標(biāo)況下一定體積的CO2氣體通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀質(zhì)量為1g，求通入的CO2的體積是多少？如果反應(yīng)后溶液體積仍為1L，則最終溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（請書寫必要的計算過程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：二氧化碳通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的量的關(guān)系計算，得到沉淀質(zhì)量為1g，可能二氧化碳少量或過量，據(jù)此分析結(jié)合方程式解答．
解答： 解：少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到沉淀Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，過量沉淀溶解，CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，1L 0.015mol/L澄清石灰水中n[Ca（OH）2]=cv=0.015mol/L×1L=0.015mol，得到沉淀質(zhì)量為1g，n（CaCO3）=
m
M
=
1g
100g/mol
=0.01mol，
當(dāng)二氧化碳少量時，只發(fā)生：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O則：n（CO2）=n（CaCO3）=0.01mol，V=n×Vm=0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
當(dāng)二氧化碳過量時，沉淀部分溶解，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，則：n（CO2）=n[Ca（OH）2]=n（CaCO3）=0.015mol，再發(fā)生CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，剩余0.01mol碳酸鈣，溶解0.015mol-0.01mol=0.005mol，需再銅二氧化碳0.005mol，所以需二氧化碳總共為0.015mol+0.005mol=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L，
1L 0.015mol/L澄清石灰水中n[Ca（OH）2]=cv=0.015mol/L×1L=0.015mol，得到沉淀質(zhì)量為1g，n（CaCO3）=
m
M
=
1g
100g/mol
=0.01mol，所以最終溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為0.015mol-0.01mol=0.005mol，
如果反應(yīng)后溶液體積仍為1L，則最終溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度c=
n
v
=
0.005mol
1L
=0.005mol/L，
答：二氧化碳少量時，通入的CO2的體積為0.224L，二氧化碳過量時，通入的CO2的體積為0.448L，最終溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度0.005mol/L；
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算，掌握二氧化碳通入澄清石灰水中少量得到沉淀，過量沉淀溶解是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B，原子半徑A＜B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，原子半徑接近．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F在周期表中屬于同一區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E的逐級電離能數(shù)據(jù)有兩次突躍，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、11575；F原子有三個能層，E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）用最簡式表示B、C合金的組成
 
用元素符號表示）．
（3）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空間結(jié)構(gòu)不同，但都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
，[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
 
．
（4）C的硫酸鹽的水溶液中，逐滴加入D的氫化物的水溶液，至過量，該過程涉及的離子反應(yīng)方程式是
 
，
 
．
（5）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
，Q屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
如圖表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B、
如圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C、
如圖表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D、
如圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH3的電子式為
 
．
（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．檢驗氨氣的方法是
 
．
（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進(jìn)行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是
 
．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）工業(yè)合成氨：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3．已知斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表．
N≡NH-HN-H
鍵能/kJ?mol-1945436391
則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的△H約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組模擬工業(yè)流程，設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：
 
．
（3）通入的氣體a是
 
（填化學(xué)式），通入a的目的是：
 
．
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
NO2+
 
Na2CO3+
 
H2O=NaNO2+
 
+
 
NaHCO3（完成此方程式）
（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．已知以下信息：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定．請回答下列問題：
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是
 
．
a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
（2）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是
 
．
（6）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有
 
種．
①能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；②只能發(fā)生銀境反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚），烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（M r）為176，．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖1：
請回答下列問題：
（1）D的名稱是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①可遇FeCl3溶液顯紫色
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如圖2：

（4）由H生成對甲基苯乙炔的反應(yīng)類型為：
 
．
（5）F可與D在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）以G為原料可制得某種高分子材料Ⅰ，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化如圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑，則E1（填增大、減小或不變，下同）
 
；E2；
 
此反應(yīng)的△H
 
，原因是
 

Ⅱ．已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=10的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是
 
．

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