2．利用如圖裝置，驗證CO2的性質(zhì)．
（1）甲中的現(xiàn)象是紙花顏色由紫變紅．
（2）乙中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）丙中下方蠟燭先熄滅上方蠟燭后熄滅，此現(xiàn)象證明二氧化碳具有的性質(zhì)密度大于空氣、不燃燒也不支持燃燒．

分析 （1）二氧化碳為酸性氧化物，能夠使紫色石蕊試液變紅；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，澄清石灰水變渾濁，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（3）蠟燭熄滅，證明二氧化碳不支持燃燒；下方蠟燭先熄滅證明二氧化碳的密度比空氣密度大．

解答 解：（1）二氧化碳為酸性氧化物，溶于水生成弱酸碳酸，水溶液顯示酸性，所以甲中浸有紫色石蕊試液的紙花顏色由紫變紅，
故答案為：紙花顏色由紫變紅；
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以乙裝置中澄清石灰水會變渾濁，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）丙中下方蠟燭先熄滅上方蠟燭后熄滅：蠟燭熄滅，證明二氧化碳不支持燃燒，丙中下方的蠟燭先熄滅，證明二氧化碳的密度大于空氣，
故答案為：密度大于空氣、不燃燒也不支持燃燒．

點評 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，明確二氧化碳的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案設計的原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．國際化學年是以紀念化學學科所取得的成就以及對人類文明的貢獻．下列關于生產(chǎn)、生活和能源中的化學知識的說法不正確的是（　�。�
A．該圖表示的是“節(jié)能減排”中的節(jié)能標志
B．加快化石燃料的開采與使用，停止使用核能
C．安裝煤炭“固硫”、“脫硝”裝置，降低酸雨發(fā)生率
D．推廣農(nóng)作物的生物防治技術，減少農(nóng)藥的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用酸式滴定管盛裝1.00mol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中．滴定管中剩余液體的體積大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙酚酞
變色范圍（pH）5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
該實驗不可選用石蕊作指示劑；若使用酚酞做指示劑滴定終點為滴入最后一滴，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1200.5025.1224.62
220如圖如圖填寫24.60
3206.0030.5824.58
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度1.23mol/L
（3）下列幾種情況會使測定結果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．滴定后俯視讀數(shù)；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
e．未用標準液潤洗酸式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對溶液和不溶物或沉淀的分離采取的方法是過濾，這種方法所用的玻璃儀器中除了燒杯外，還需玻璃棒、漏斗．
（2）判斷并寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
（3）反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應②的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）檢驗溶液E中含有SO42-的操作為取少量溶液E于試管，加入鹽酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，則說明溶液E含SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2•6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應，得到的固體產(chǎn)物具有兩性．
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解．
（3）沉淀I的主要成分是Zn（OH）2和Fe（OH）3．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解；此步驟操作的理論依據(jù)是溫度越高，水解程度越大．
（5）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解生成Zn（OH）2；此步驟操作中所用的儀器有帶鐵圈鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學興趣小組設計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后
關閉活塞a，點燃酒精燈．
（填具體實驗操作）		D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．一段時間后CCl4層由無色變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灛F(xiàn)象）		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+          
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應．
ⅱ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
①請用平衡移動原理（結合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色．
現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液顏色變紅色．則上述解釋是合理的．
小組同學另查得資料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析中錯誤的是 （　　）
A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升
B．量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固體物質(zhì)析出
D．甲烷與氯氣反應后的產(chǎn)物只有CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．兩原子之間形成共價鍵時，可形成2個σ鍵
B．將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞
C．溫度越高，金屬的導電性越好
D．任何晶體都含化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如右表；A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素．
A
D
（1）A與氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為CH2=CH2，寫出該化合物在常溫下使溴水褪色的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該化合物還是一種重要的化工原料，寫出其加聚生成高分子的化學方程式：
（2）B元素的最高氧化物對應的水化物與它的氫化物反應得到離子化合物，則B元素的單質(zhì)分子空間構型為直線形，寫出該單質(zhì)的一種等電子體：CO、CN-等
（3）C的離子結構示意圖為，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

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